高三化學(xué)離子反應(yīng)的本質(zhì)(專業(yè)版)
【正文】 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存 如 :Ag+和 NH4+(在堿性條件下 )。 三、離子反應(yīng)的 分類 ： 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 電解反應(yīng) 電離反應(yīng) 水解反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng) 有機(jī)反應(yīng) 四、離子方程式的 書寫： 寫出化學(xué)方程式（ 寫 ）： 例： 2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO 3)2 把 易溶于水、易電離 的物質(zhì)寫成 離子 形式， 難溶或難電離 的物質(zhì)以及 氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì) 等仍用 化學(xué)式 表示（ 拆 ）： 2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu 2++2NO3 步驟： 刪去 方程式兩邊 不參加反應(yīng)的離子 （ 刪 ）： 2Ag++2NO3+Cu2++2Cl==2AgCl↓+Cu 2++2NO3 整理方程式將系數(shù)化成 最簡(jiǎn)整數(shù)比 ，并檢查兩邊各元素的 原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù) 是否 相等 （ 查 ） ： 2Ag+ + 2Cl == 2AgCl↓ Ag+ + Cl == AgCl↓ 要各項(xiàng)約簡(jiǎn)，不能部分約簡(jiǎn) 書寫離子方程式應(yīng) 注意的問題： 凡 非 溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般 不能寫 離子方程式。 如 Ca(OH)
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