20xx屆九年級化學(xué)下冊第7單元常見的酸和堿第4節(jié)酸堿中和反應(yīng)課件新版魯教版(專業(yè)版)
【正文】 如果溶液的酸堿性太強或太弱，都可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的 pH。 ： H+ 和 OH 結(jié)合生成水。 知識講解 一、中和反應(yīng) 酸 +堿 → 鹽 +水 酸和堿相遇時，他們分別解離出的 H+和 OH結(jié)合生成水，而其他離子結(jié)合成鹽。 + 鹽 ：由金屬離子（ 或銨根離子 ）和酸根離子構(gòu)成的化合物。 中和反應(yīng)的應(yīng)用 胃樂膠囊的主要成分 你知道它的作用嗎？ 胃酸的主要成分是 鹽酸 氫氧化鋁 氫氧化鋁能中和胃酸 : 化學(xué)方程式： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 也可用 Mg(OH)2中和胃酸： Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2+ 2H2O 植物需要在一定酸堿性的土壤中生長。 酸 + 堿 = 鹽 + 水 ： 由金屬離子（ 或銨根離子 ）和酸根離子組成的化合物。 堿 中 酸 中性 在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中，我們會接觸到許多酸和堿。 氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的微觀解釋： 、 NaOH溶液中的微粒： HCl=H++Cl－ ， NaOH=Na++OH－ NaOH溶液混合，溶液中的微粒發(fā)生的變化： 鹽酸中的 H+與 NaOH溶液中的 OH－ 結(jié)合生成了 H2O分子； 鹽酸中的 Cl－ 與 NaOH溶液中的 Na+在反應(yīng)前后 不變 ，形成 NaCl。 中和反應(yīng)的實質(zhì)是 H+和 OH結(jié)合生成 H2O。 。
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1