山東省高密市第三中學(xué)20xx年高考化學(xué)復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)元素周期律課件(專業(yè)版)
【正文】 探究二：同 周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律【 例 2】 （ 1）六， Ⅳ A，弱。（ ）判斷正誤，說明理由。，電子數(shù)也相同的粒子，可能是一種 陽離子和一種陰離子。 （ 2） PbO2+4HCl(濃 )===PbCl2+Cl2↑+2H2O△【 例 3】 （ 1） b （ 2） 氬 ； Na+【 變式 2】 C： 找準(zhǔn)元素在周期表中的相對位置、元素具體化。【 例 1】 C 【 變式 1】 D增大增大減小﹥小﹤ ﹤：根據(jù)遞變規(guī)律比較性質(zhì)（半徑、得失電子難 易、 氫化物穩(wěn)定性、 最高價 氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性、 簡單離子的氧化性或還原性（氫化物的還原性）。原子 單質(zhì)核變化化學(xué)變化【 易考易錯點再現(xiàn) 】。（ ） 230Th和 232Th是釷的兩種同位素， 232Th可以 轉(zhuǎn)化為 233U。 相似性 ，又有 遞變性探究三： 元素原子得失電子能力的判斷依據(jù)【 知識儲備 】 熟記。（ 4）同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半 徑越大；陽離子半徑 原子半徑
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