山東省高密市第三中學(xué)20xx年高考化學(xué)復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)元素周期律課件(留存版)
【正文】 陰離子半徑?！?考綱要求 】【 基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)撥 】點(diǎn)撥 1：原子結(jié)構(gòu)：（ 1）同位素、 同素異形體；（ 2）質(zhì)量數(shù)、 相對(duì)原子質(zhì)量； 10e和 18e微粒：用方法書寫、記憶。則： ① Th元素的質(zhì)量數(shù)為 232。1. 元素得電子能力強(qiáng)弱的判斷方法和依據(jù)：③ 根據(jù) 最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱： 酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬的得電子能力越強(qiáng)。 （ 3）具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越 多則半徑越 。（ ） ② Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 231。⑤ 根據(jù)對(duì)應(yīng) 陰離子或氣態(tài)氫化物的還原性 強(qiáng)弱： 對(duì)應(yīng)陰離子或氣態(tài)氫化物的還原性越弱，則元素 的非金屬性越強(qiáng)。（ 2）離子半徑：同主族 —— 同價(jià)離子從上到下逐 漸 ；同周期 —— 陰離子半徑 陽離子半徑。 Ⅰ A、 Ⅶ A為例，掌握同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（ ） ③ 232Th轉(zhuǎn)化為 233U是化學(xué)變化。點(diǎn)撥：② 根據(jù) 最高價(jià)氧化物 對(duì)
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