【正文】 【思路點(diǎn)撥】 本題考查平衡移動(dòng)，關(guān)鍵是看懂圖象，知識(shí)考查很基礎(chǔ)。2020 屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 21．（共4 分）在一個(gè)固定體積為 2 升的密閉容器中，充入 2molA 和 1molB，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（ g）+B（ g） 3C（ g） +D（ s）， 2 分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí) C 的濃度為 mol/L。 （ 3） 已知 t℃ 時(shí) ， 反應(yīng) FeO(s)＋ CO(g) Fe(s)＋ CO2(g)的平衡常數(shù) K＝ 。 【題文】（化學(xué)卷 =， 該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ： K=( )/= （ 3）根據(jù)反應(yīng) PCl5（ g） ?PCl3（ g） +Cl2（ g） △H= +124kJ?mol1可知，增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，需要使平衡向著正向移動(dòng)，可以升高溫度、減小壓強(qiáng)、移走氯氣、三氯化磷等，平衡都會(huì)向著 正向移動(dòng)， （ 4）由于溫度相同，所以平衡常數(shù) K=， 利用三段式可得： PCl5（ g） ?PCl3（ g） +Cl2（ g） 反應(yīng)前（ mol） 0 a 變化（ mol） 平衡時(shí)（ mol） a+ 平衡時(shí)各組分濃度為： c（ PCl5） =， c（ PCl3） =， c（ Cl2） =(a+)/2mol/L， 17 利用 K=, 解得 a=，（ 5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（ H3PO4），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl； 設(shè)飽和磷化銀溶液中銀離子濃度為 x，則： Ksp（ Ag3P04） =x3 x/3=10 16，x=164 10??=410 ?4；設(shè)飽和氯化銀溶液中銀離子濃度為 y，則 y2=Ksp（ AgCl）=10 10， y=10 10 10??? ? ?＜44 10?? 所以 PCl5投入 lL 熱水中，再逐滴加入 AgN03溶液，先產(chǎn)生的沉淀是 AgCl， 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響 因素，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及計(jì)算方法，明確化學(xué)平衡常數(shù)的概念及計(jì)算方法． 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（ ）） 14．一定溫度時(shí)，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 SO2 和 O2，發(fā)生反 應(yīng)： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)。 例如： CH4(g)+2NO2(g)＝ N2(g)＋ CO2(g)+2H2O(g) △ H＝－ 867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) △ H＝－ kJ/mol 寫出 CH4還原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(g)的熱化學(xué)方 程 式 。 min） 2min=， 可以得到在反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度的變化為 X2為 、 Y2為 、 Z 為 mol/L， 故反應(yīng)的方程式為 3X2+Y2 2X3Y。 【題文】（化學(xué)卷 8 【題文】（化學(xué)卷 （ 2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（ II）的影響，在恒溫條件下，向 2L 恒容密閉容器中加入 NO 和 Cl2， 10min 時(shí)反應(yīng)（ II）達(dá)到平衡。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ））29. 把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中， 不影響 ． ． ． 氫氣產(chǎn)生速率的因素是 A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量 Na2SO4固體 【知識(shí)點(diǎn)】 影響 化學(xué)反應(yīng)速率的因素 G1 【 答案解析 】 D 解析： 鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 2Al+6H+=2Al3++3H2，故鹽酸的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率， A 錯(cuò)誤；鋁條的表面積 會(huì)影響鋁與鹽酸的接觸面積，故會(huì)影響反應(yīng)速率， B 錯(cuò)誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，故溫度對(duì)反應(yīng)速率會(huì)有影響， C 錯(cuò)誤；加入少量的 Na2SO4固體不會(huì)影響鹽酸的濃度，故對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響， D 正確。s － 1 B．平衡時(shí)， B 的濃度為 1 mol? ? A． ①② B． ①③ C． ③④ D． ②④ 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的理解 G1 【答案解析】 B 解析：先將 ③ 進(jìn)行單位變換為： m ol L m in1 1s － 1。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ））28. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A．催化劑 B．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) C．反應(yīng)物的濃度 D．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 【知識(shí)點(diǎn)】 影響 化學(xué)反應(yīng)速率的因素 G1 【 答案解析 】 B 解析： 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) ，故B 正確。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)還考查到了化學(xué)MnO2 5 方程式的書寫，本題的基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。2020 屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高一下學(xué) 期期末考試（ ）） 18. 相同條件下， ，與 10mL 水混合，反應(yīng)時(shí)間為t1 s； ，與 30mL 水混合，反應(yīng)時(shí)間為 t2 s，則 t1和 t2的關(guān)系是（忽略體積變化） A. t1＞ t2 B. t1＜ t2 C. t1＝ t2 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 A3 G1 【答案解析】 C 解析： ，與 10mL水混合，混合后 c（ Na2S2O3） =c（ H2SO4） =； 溶液各 5mL，與 30mL 水混合，混合后 c（ Na2S2O3） =c（ H2SO4） =；兩溶液濃度相同，反應(yīng)速率相同，則 t1=t2， 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目從濃度的角度考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 17． 某溫度下，濃度都是 1 mol/L的兩種氣體 X2和 Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成 Z，反應(yīng) 2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為 ，用 Y2變化表示的反應(yīng)速率 v(Y2)= （ L 請(qǐng)?jiān)?上 圖中畫出第 5 分鐘末到此平衡時(shí) N2濃度的變化曲線。H 2O)c(NH4+) 的值減小 D．常溫下， pH均為 5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同 【知識(shí)點(diǎn)】 電離平衡、化學(xué)反應(yīng)的方向 H1 G2 【答案解析】 BC 解析： A、 常溫下，某難溶物的 Ksp不可能為 10 5，故 A錯(cuò)誤 ； B、2Mg(s)+CO2(g)＝ C(s)+2MgO(s)是熵減的反應(yīng)，若 能自發(fā)進(jìn)行 ， 則該反應(yīng)的 △H 一定小于 0，故 B正確； C、 NH3?H2O溶液加水稀 釋 電離平衡右移， NH4+濃度增大， ， 溶 14 液中 c(NH3難點(diǎn)是發(fā)現(xiàn) t1 min 時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡。 247。 【題文】（化學(xué)卷 測(cè)得 10min 內(nèi) v（ ClNO）=10 3mol?L1?min1，則平衡后 n（ Cl2） = mol， NO的轉(zhuǎn)化率 а 1= 。2020 屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 13．下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率 時(shí)間圖。2020 屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 26.（ 5分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g) △ H＜ 0，下圖是某一時(shí)間段 中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系，完成下列問(wèn)題 : (1)t t t4時(shí)刻體系中所改變的條件可能是 : __________、 __________、 __________； (2)C 體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是 __________。試判斷對(duì)圖 2 的說(shuō)法中正確的是 26 A． P3＞ P4， y 軸表示 C 的體積分?jǐn)?shù) B． P3＜ P4， y 軸表示 B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C． P3＜ P4， y 軸表示混合氣體的密度 D． P3＞ P4， y 軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 【知識(shí)點(diǎn)】溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響 G2 G3 G5 【答案解析】 A,D 解析： 依據(jù)圖 (Ⅰ )知， p2＞ p1，加壓 C 的體積分?jǐn)?shù) 升高，即加壓平衡右移，故 x=1； T1＞ T2，可見升溫 C 的體積分?jǐn)?shù) 降低，即升溫平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng) .即該反應(yīng)為 :A(g)+B(g) C(g)(正反應(yīng)為 放熱反應(yīng) ). 由圖 (Ⅱ )知 :隨著溫度升高 y 降低，結(jié)合方程式特點(diǎn)依次分析四個(gè)選項(xiàng)即可得到 A,D 正確。 解析：用 c 表示的反應(yīng)速率為： mol/L247。此時(shí) FeO(s)轉(zhuǎn)化率為 50%，則 x＝ 。故 B 正 確。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 16．（ 12分） 向 L 恒容密閉容器中充 入 mol PCl5 ，在溫度為 T℃ 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng) PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) Δ H＝ +124 kJmin － 1 B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 molO2，到達(dá)平衡時(shí)，n(SO2)＝ mol C．保持其他條件不變，升高 溫度，平衡時(shí) c(SO2)＝ ③ 常溫下， ，則 HCOOH的電離常數(shù) Ka = 。2020 屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（ ）） 27．（ 15分）進(jìn)入 2020 年以來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長(zhǎng)時(shí)間的霧霾天氣。 求： (1)此時(shí) A 的濃度 c(A)＝ ________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的 A、 B 的物質(zhì)的量： n(A)＝ n(B)＝ ________mol； (2)B 的平均反應(yīng)速率 v(B)＝ ________mol/(L 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、溫度對(duì)平衡的影響 G1 G2 【答案解析】（ 1） （ ）； （ 2）吸熱。若要使 K2 減小，可采用的措施是 。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ））60 .（ 7 分）某課外興趣小組對(duì) H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。s － 1根據(jù)用不同物質(zhì)表示同一速率時(shí)速率比等于方程式的系數(shù)比 ，得到n=2， 5 s 內(nèi) 以 A 表示的平均反應(yīng)速率為 mol 【題文】（化學(xué)卷 ? ? ②vNH3= 0． 9m ol L m in1 1 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ））13． 根據(jù) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn) 得出的結(jié)論一定正確的是 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象與 結(jié)論 A 同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生 H2，氫氣 量：加膽礬＝ 未 加膽礬 B 向 Fe(NO3)2溶液中滴入硫 酸酸化的 H2O2溶液 溶液變黃 ， 氧化性 ： H2O2＞ Fe3＋ C 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃 度的鹽酸反應(yīng) 粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快， 反應(yīng)速率： 粉狀大理石 ＞ 塊狀大理石 D 向濃度均為 mol （ 2）①?????? 2222 22 OOHOH （ 2 分，缺條件未配平共扣 1 分） ② 催化劑的聚集狀態(tài) （ 或催化劑的表面積 ）（ 1 分 ） 解析： （ 1）從本題提供的表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行和條件進(jìn)行分析可以得到在該小組設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮到了濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 【題文】（化學(xué)卷 試回答下列問(wèn)題： （ 1） a 點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的 v（正） v（逆）（填 “” 、 “” 或 “=” ）； （ 2） 此反應(yīng)的 逆反應(yīng) ． ． ． 為 熱反應(yīng)（填 “ 放 ” 或 “ 吸 ” ）； （ 3） a、 b 兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率： v(a) v(b) （填 “” 、 “” 或 “=” ）。故正確選項(xiàng)為 A。 a． T1＞ T2 b． T1＜ T2 c． 無(wú)法比較 （ 2） 車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)： 2CO+2NO N2+2CO2 在一體積為 1L 的密閉容積中，加入 的 CO 和 的 NO ，反應(yīng)中 N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問(wèn)題 。mol － 1 B．圖 7 表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) 2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（ s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 C．根據(jù)圖 8，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+，可向溶液中加入適量 CuO，調(diào)節(jié) pH＝ 4，過(guò)濾 D．圖 9 表示常溫下，稀釋 HA、 HB 兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液 pH 隨加水量的變化，則相同條件下 NaA 溶液的 pH 大于同濃度的 NaB 溶液的 pH 【知識(shí)點(diǎn)】 燃燒熱的定義、強(qiáng)弱電解質(zhì)、化學(xué)平衡 F1 H1 G2 【答案解析】 C 解析： A、 H2的燃燒熱 是指 1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出