【正文】 金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中： ① 金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時 ， 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。 2過濾操作中有“三靠”： (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 1常用于煉鐵的鐵礦石有三種： (1)赤鐵礦 (主要成分為 Fe2O3)； (2)磁鐵礦 (Fe3O4)； (3)菱鐵礦 (FeCO3)。 1熔點最小的金屬是 汞 。H2 、 C 、 N2 、 O2 、 P 、 S 、 Cl2 He 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 汞 Na 、 Mg、 Al 、 K 、 Ca、 Fe、 Zn 、 Cu、 Ba 、 Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 H2O CO CO2 、 P2O SO2 、 SO3 氧化鎂 氧化銅 三氧化二鐵 過氧化氫 MgO CuO 、 Fe2O3 H2O2 四氧化三鐵 三氧化二 鋁 二氧化錳 Fe3O4 、 Al2O3 、 MnO2 氯酸鉀 高錳酸鉀 錳酸鉀 KClO3 KMnO4 K2MnO4 氯化鉀 KCl 硫酸 鹽酸 硝酸 碳酸 （ 常見的酸 ） H2SO4 、 HCl 、 HNO3 H2CO3 氯化鉀 氯化鈉 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl 、 NaCl 、 MgCl2 、 CaCl2 、 CuCl2 、 ZnCl2 、 BaCl2 、 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 FeCl2 、 FeCl3 、 AgCl 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4 、 BaSO4 、 CaSO4 、 K2SO4 、 MgSO4 、 FeSO4 、 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 碳酸鉀 （ 常見的鹽 ） Mg(NO3)2 、 Cu(NO3)2 、 Ca(NO3)2 、 Na2CO3 、 CaCO3 、 MgCO3 、 K2CO3 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH 、 Ca(OH)2 、 Ba(OH)2 、 Mg(OH)2 、 Cu(OH)2 、 KOH 、 Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（ 常見的堿 ） Fe(OH)3 、 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛 (常見有機(jī)物 ) CH4 、 C2H2 、 CH3OH 、 C2H5OH 、 CH3COOH 、 CH2O 堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 Cu2(OH)2CO3 、 、 、 KAl(SO4) 、 藍(lán)礬 碳酸鈉晶體 （ 常見結(jié)晶水合物 ） 、 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 硝酸鉀 （ 常見化肥 ） CO(NH2)2 、 NH4NO3 、 (NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 KH2PO4 、 KNO3 沉淀 ： 紅褐色沉淀 Fe(OH)3 淺綠色沉淀 Fe(OH)2 藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2 白色沉淀 CaCO BaCO Mg(OH) Al(OH) Zn(OH) AgCl、 BaSO4(其中 僅 BaSO AgCl是不溶于 HNO3 的白色沉淀 ). 淡黃色沉淀 (水溶液中 )S 微溶于水 Ca(OH)2 、 CaSO Ag2SO4 初中化學(xué)方程式匯總 一、 氧氣的性質(zhì)： （ 1） 單質(zhì) 與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 點燃 1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 ====2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣 中燃燒（ 研究空氣組成的實驗 ）： 4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中 充分 燃燒： C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中 不充分 燃燒： 2C + O2 點燃 2CO （ 2） 化合物 與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （ 3）氧氣的來源 ： 13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理 1） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理 2） 16．加熱氯酸鉀： 2KClO3 加熱 （ MnO2） 2KCl + 3O2↑ (實驗室制氧氣原理 ) 二、自然界中的水： 17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）： 2H2O 通電 2H2↑ + O2 ↑ 18． 生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 20．鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22．氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 四、碳和碳的氧化物： （ 1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充 分燃燒： C + O2 點燃 CO2 24．木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （ 2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 26．煤爐的底層： C + O2 點燃 CO2 27．煤爐的中層： CO2 + C 高溫 2CO 28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生： 2CO + O2 點燃 2CO2 （ 3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 +