西南師范大學(xué)物理化學(xué)課件二(專業(yè)版)
【正文】 /pC a b T c T? ? ? ? ???或 式中 a,b,c,c’,... 是經(jīng)驗常數(shù)，由各種物質(zhì)本身的特性決定，可從熱力學(xué)數(shù)據(jù)表中查找。 （ 2）等壓過程（ isobaric process) 在變化過程中，體系的始態(tài)壓力與終態(tài)壓力 相同，并等于環(huán)境壓力。11()p V V??39。V39。)p V V??22( )p V V??所作的功等于 3次作功的加和。雖然始終態(tài)相同，但途徑不同，所作的功也大不相同。在這個過程中，所有狀 態(tài)函數(shù)的變量等于零。 還可以推廣為理想氣體的Cv,Cp也僅為溫度的函數(shù)。 11J K g???? 11J K kg???? 規(guī)定物質(zhì)的數(shù)量為 1 g（ 或 1 kg） 的熱容。否則為不可逆過程。p V 第三步：用 的壓力將體系從 壓縮到 。?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 物理化學(xué) 輔導(dǎo)課程（二） 主講：何佑秋 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 1． 3 準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程 ?功與過程 ?準(zhǔn)靜態(tài)過程 ?可逆過程 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 功與過程 設(shè)在定溫下，一定量理想氣體在活塞筒中克服外壓 ,經(jīng) 4種不同途徑，體積從 V1膨脹到V2所作的功。V39。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 可逆過程（ reversible process） 體系經(jīng)過某一過程從狀態(tài)（ 1）變到狀態(tài)（ 2）之后，如果 能使體系和環(huán)境都恢復(fù)到原來的狀態(tài)而未留下任何永久性的變化 ，則該過程稱為熱力學(xué)可逆過程。 pQ pQ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 熱容 （ heat capacity） 對于組成不變的均相封閉體系，不考慮非膨脹功，設(shè)體系吸熱 Q， 溫度從 T1 升高到 T2,則： dQCT?? (溫度變化很小 ) 平均熱容定義 ： 12 TTQC???? 1KJ ??單位 ?上一內(nèi)容 ?
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