【正文】 氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫”。H2O——H2＋O2 2．“配”。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，則R的化學(xué)式是[] A．FeSB．Fe2O3C．FeOD．FeS2 答案：1．2C2H4O32C2H4O2＋O2↑ 2．A 3．D/ 9。2H2O4．“等”。[投影]展示練習(xí)[練習(xí)]讀出下列化學(xué)方程式。2H2O2H2↑＋O2↑ 2H2↑＋O2↑2H2↑＋O2↑。如：CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O ⑤若反應(yīng)物中有氣體，生成物中又出現(xiàn)了氣體，則氣體生成物就不需注“↑”符號(hào)。3．“注”。2H2O——2H2＋O2[說明]切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。[板書]三、化學(xué)方程式的書寫步驟[閱讀]請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并對(duì)書寫步驟進(jìn)行總結(jié)。如O，等號(hào)前有2個(gè)O原子，等號(hào)后只有1個(gè)O原子，而且原子總個(gè)數(shù)也不相等，等號(hào)前共有4個(gè)原子，等號(hào)后共有3個(gè)原子。/ 9[板書]一、化學(xué)方程式的書寫原則[閱讀]請(qǐng)大家閱讀P95有關(guān)化學(xué)方程式的書寫原則，并進(jìn)行歸納總結(jié)。[思考2]怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢？ [學(xué)生思考]……[引入新課]僅僅寫出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件并不能表示一個(gè)化學(xué)方程式，這僅僅完成了書寫化學(xué)方程式的第一步。教學(xué)重點(diǎn)1．化學(xué)方程式的書寫原則。,氣體生成物不需要注明↑。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，通過活動(dòng)與探究，激發(fā)學(xué)生探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2KClO3——2KCl＋3O2 ３、標(biāo)：標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件注：注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)，氣體用“↑”符號(hào)，沉淀物質(zhì)用“↓”符號(hào)表示。（2）采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)情感與價(jià)值觀（1）培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。例題：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是６，于是在O2前邊加上系數(shù)３，在KClO3前邊加上系數(shù)２，使左右兩式中氧原子個(gè)數(shù)相等后再調(diào)整KCl前面的系數(shù)２，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個(gè)數(shù)相等、質(zhì)量也相等，符合質(zhì)量守恒定律。過程與方法（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。②該元素的原子在各端的總數(shù)是否一個(gè)奇數(shù)一偶數(shù)，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。通過對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。（2）采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)情感與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。2kclo3——2kcl＋3o2方法2：奇偶法規(guī)則：①找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。（3）能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。方法1：最小公倍數(shù)法講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機(jī)會(huì)較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。過程與方法（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。例題：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是６，于是在O2前邊加上系數(shù)３，在KClO3前邊加上系數(shù)２，使左右兩式中氧原子個(gè)數(shù)相等后再調(diào)整KCl前面的系數(shù)２，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個(gè)數(shù)相等、質(zhì)量也相等，符合質(zhì)量守恒定律。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。注意：點(diǎn)燃(不等于燃燒),加熱,催化劑,↑,溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體(即沉淀),在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注明↓。(2)通過對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。[思考1]P＋O2P2O5，這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式？[回答]不能稱為化學(xué)方程式，因?yàn)樗蛔袷刭|(zhì)量守恒定律。化學(xué)方程式的書寫應(yīng)該遵守什么樣的原則呢？首先我們探討這個(gè)問題。[追問]所有的化學(xué)方程式都是這樣簡(jiǎn)單嗎？H2＋O2→H2O這個(gè)反應(yīng)呢？[回答]這個(gè)反應(yīng)，等號(hào)兩邊原子的種類相等，都為H、O兩種原子，但原子的個(gè)數(shù)不等。[過渡]那么，書寫一個(gè)化學(xué)方程式要經(jīng)過哪些步驟呢？下面我們將就此問題進(jìn)行探討。在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種類相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。4P＋5O2==2P2O5這時(shí)式子兩邊各原子的種類和個(gè)數(shù)就相等了。④在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“↓”符號(hào)。2H2O4．“等”。[答案]第一個(gè)方程式2H2O氣”；第二個(gè)方程式S＋O2[總結(jié)并板書]1．“＋”不能讀“加”，應(yīng)讀“和”與”“跟”； 2．“==”不能讀“等于”，應(yīng)讀“生成”； 3．化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱； 4．反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。2H2O——2H2＋O2 3．“