20xx人教版高中化學(xué)選修四321水的電離溶液的酸堿性word課時(shí)訓(xùn)練(更新版)
【正文】 +)=1014 mol 答案 :B 9. 若 100 ℃ 時(shí) 純 水 電 離 出 的 H+ 濃 度 為 106 mol L1。L1 1010 mol 解析 :25 ℃ 時(shí) ,KW=c(H+) L1 的氫氧化鈉溶液溫度升高到 100 ℃ 時(shí) ,c(OH)也丌變 ,仍為 102 mol25 ℃ 時(shí)的 c(H+)=102 mol L1 的溶液可能呈酸性 (有大量 H+),也可能顯堿性 (有大量OH)。 c(OH)較大。根據(jù) c(OH)=KW/c(H+),溶液中的 c(OH)= molL1 1012 molC 項(xiàng)中通入 CO2,CO2+H2O H2CO3,故 c(H+)c(OH)。水的電離是吸熱的 ,所以升高溫度 ,電離程度增大 ,B正確 。 L1。亦說明升高溫度 ,水的電離程度增大 ,即水的電離是吸熱過程。 L12= mol因?yàn)樗婋x 出來的 H+和 OH的個(gè)數(shù)相等 (丌受任何條件限制 ),則水電離出來的 H+濃度就是 51013 mol所以 A、 B 兩項(xiàng)錯(cuò)誤 ,C 項(xiàng)正確 。C 項(xiàng)中 ,Al3+、 N 和 OH反應(yīng) ,分別生成 Al(OH)3 沉淀和 NH3 L1,此時(shí)KW=1012。 L1。 答案 :11014 11012 水的電離是吸熱過程 ,溫度升高 ,水的電離程度增大 ,水電離出來的c(H+)與 c(OH)增大 ,KW增大
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