新課標(biāo)魯科版3-3選修三51熱力學(xué)第一定律2(更新版)
【正文】 故 A正確。 答案： ：由圖象可知該氣體發(fā)生的等溫變化，故氣體的內(nèi)能不變，Δ U＝ 0；但氣體的體積在減小，故外界對(duì)氣體做功， W＞ 0；由熱力學(xué)第一定律Δ U＝ W＋ Q知， Q＞ 0，氣體放熱。 參考答案 ： 由熱力學(xué)第一定律易知 B、 C正確。 [來(lái)源 :學(xué)科網(wǎng) ZXXK] 化學(xué)能被植物經(jīng)過(guò)化學(xué)作用所利用，產(chǎn)生糖類及其其它有 機(jī)物，成為生命活動(dòng)的能源，一個(gè)活的生命體可以看作是一個(gè)利用太陽(yáng)能以維持自身生命，并延續(xù)下一代的化學(xué)系統(tǒng)?！妫?] 9．一個(gè)透熱良好的氣缸，缸壁浸在盛水的容器中，迅速下壓活塞，壓縮中對(duì)氣體做了2021J的功， 穩(wěn)定后使容器中 2千克的水溫度升高了 ℃，假設(shè)盛水容器絕熱。 例 ，在壓縮過(guò)程中外界對(duì)氣體做功 300J，但這一過(guò)程中氣體的內(nèi)能減少了 300J，問(wèn)氣體在此過(guò)程中是吸熱還是放熱？吸收（或放出）多少熱量？ 解析：由題意可知， W=300J，Δ U=－ 300J，根據(jù)熱力學(xué)第一定律可得 Q=Δ U－ W=－ 300J－ 300J=－ 600J Q為負(fù)值表示氣體放熱，因此氣體放出 600J的熱量。 (4).熱力學(xué)第一定律、機(jī)械能守恒定律都是能量守恒定律的具體體現(xiàn)。 其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Δ U=W+Q （ 2） .與熱力學(xué)第一定律相匹配的符號(hào)法則 做功 W 熱量 Q 內(nèi)能的改變?chǔ)?U 取正值“ +” 外界對(duì)系統(tǒng)做功 系統(tǒng)從外界吸收熱量 系統(tǒng)的內(nèi)能增加 取負(fù)值“－” 系統(tǒng)對(duì)外界做功 系 統(tǒng)向外界放 出熱量 系統(tǒng)的內(nèi)能減少 （ 3）熱力學(xué)第一定律說(shuō)明了做功和熱傳遞是系統(tǒng)內(nèi)能改變的量度，沒(méi)有做功和熱傳遞就不可能實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移，同時(shí)也進(jìn)一步揭示了能量守恒定律。如機(jī)械運(yùn)動(dòng)對(duì)應(yīng)機(jī)械能；分子熱運(yùn)動(dòng)對(duì)應(yīng)內(nèi)能；電磁運(yùn)動(dòng) 對(duì)應(yīng)電磁能。第二，宣告了第一類永動(dòng)機(jī)的失敗。所以，氣體內(nèi)能減少了 10 5J。能量是通 過(guò)擺動(dòng)手臂對(duì)表內(nèi)的轉(zhuǎn)輪做功而儲(chǔ)存的。 (3).太陽(yáng)能 —— 化學(xué)能轉(zhuǎn)換 利用太陽(yáng)輻射能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)鍵中的化學(xué)能，進(jìn)而生成新物質(zhì)，或利用其分解化學(xué)物質(zhì)生成新物質(zhì)。 答案： B、 C、 D ：外界對(duì)物 體做功時(shí) W為正，反之為負(fù)；吸熱時(shí) Q為正，反之為負(fù)；內(nèi)能增加時(shí)Δ U為正，反之為負(fù)。
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