滬教版化學(xué)九年溶液組成的表示word同步一(更新版)
【正文】 多少？ 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是 X,硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 Y,生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 Z Zn＋ H2SO4=ZnSO4＋ H2↑ 65/2= 65 98 161 2 65/98= Y Z X 65/161=49g/240g 100%=% ＋ 240g1g= 100%=% 答：⑴生成氫氣的質(zhì)量是 1g；⑵所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %； ⑶所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。 第三課時 溶液的質(zhì)量 =溶液的體積溶液密度 【練習(xí)】 實驗室配制 90 克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10％的稀硫酸，需要 60％的硫酸 (密度是 g/cm3)多少毫升 ? 解： 90 克 10%247。 【交流討論】常見溶液的組成 【說明】 水是常用的溶劑，但不是所有的物質(zhì)都能溶解在水里。 ④初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 ③通過例題學(xué)習(xí)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 ④與同學(xué)協(xié)作配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。 ③與化學(xué)反應(yīng)方程式計算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。例如：水的酒精溶液，水是溶質(zhì)，酒精是溶劑。 在實驗室中要配制 500 mL 20%(密度為 )稀硫酸 ,需要用密度為解： 500 mL 20%247。
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