【正文】 蛋白質(zhì)人體氨基酸水解人體所需各種蛋白質(zhì)幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2)和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運輸O2和CO2的載體血紅蛋白 O2氧合血紅蛋白CO中毒機理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強200倍，導(dǎo)致缺氧而死。注：BaSOAgCl 不溶于水，也不溶于酸。（3）用于醫(yī)藥。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。）除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO22NaOH==Na2CO3H2OCO2[CO] 通過灼熱的氧化銅COCuO △CuCO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaOCO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑（CO32的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaOCO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaOH2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3 ：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類 原子 離子陽離子 陰離子區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：化合價a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷Fe2：3個亞鐵離子2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0化學(xué)式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為OHNCl2。性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。砝碼放回砝碼盒。量程為10毫升的量筒。第一篇：初中化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié)歸納初中化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié)歸納第1單元 走進化學(xué)世界化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。４、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子 原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（Cl）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機化合物 CHC2H5OH、C6H12O淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物H2O CuO CO2無機化合物酸HCl H2SO4 HNO3堿NaOH Ca(OH)2KOH鹽NaCl CuSO4Na2CO3第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上（5）決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) ； 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；決定原 子的質(zhì)量 原子核（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由OO3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。證明已集滿二氧化碳氣體。Fe2O33CO高溫2Fe3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？② 如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元知識點一、金屬材料純金屬（90多種）合金（幾千種）金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。（2）處理工廠的廢水。②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成氣體：H與CO32－ ；NH4與OH－ 生成水：H與OH－③反應(yīng)實質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H與OH－↑：H與CO32－；NH4與OH－↓：Ag與Cl－；CO32－Ba2 與CO32－；SO42－Ca2與CO32－??Mg2與OH－??四、酸、堿、鹽的溶解性酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SOCaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2HCl C．KNO3 HCl FeCl3NaOHD．KNO3 H2SO4 NaOHBaCl2制取物質(zhì)：2HCl＝2NaCl↑Na2CO3= 2NaOH↓CO2=CaCO3↓NaOH==H2O推斷題：（1）敘述型：找關(guān)鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反應(yīng)，找現(xiàn)象；（4）密碼型：找特殊性質(zhì)；（5）連線型：找反應(yīng)種類，代入第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取存在：水果、蔬菜、魚類等作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺VA ：夜盲癥缺VC ：壞血癥課題2 化學(xué)元素與人體健康一、組成人體的元素50多種常量元素（11種）在人體中含量％OCHNCaPKSNaClMg微量元素在人體中含量Fe、Zn、Se、I、F等二、人體中的常量元素鈣99％在于骨骼和牙齒中（1），主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松（4）補鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；鈉和鉀（1）Na 存在于細胞外液人體內(nèi)含鈉80g—120g K存在于細胞內(nèi)液成人每千克含鉀約2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（）三、人體中的微量元素必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等對人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素 對人體的作用 攝入量過高、過低對人體的影響Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸 缺鐵會引起貧血Zn 影響人體發(fā)育 缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。說明石蠟蒸氣燃燒。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。用酒精燈的外焰加熱物體。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SONOO3和可吸入顆粒物等。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的水的化學(xué)性質(zhì)（1）通電分解2H2O=== 2H2↑O2↑（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O CO2==H2CO3水的污染：（1）水資源A．地球表面71％被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1％B．海洋是地球上最大的儲水庫。５、其他（１）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號）含義以2H2O2點燃2H2O為例①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。二、燃料和能量三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化