【正文】 為在滴定過程中c酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實(shí)際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；V堿同樣也是一個(gè)定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的，當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外濺，其實(shí)際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減少，即V酸減小，則c堿降低了；對于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。注意：①事先不能用水濕潤PH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍 三、混合液的pH值計(jì)算方法公式強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：（先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）[H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：（先求[OH]混：將兩種酸中的OH離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）[OH]混＝（[OH]1V1+[OH]2V2）/（V1+V2）(注意 :不能直接計(jì)算[H+]混)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：（先據(jù)H+ + OH==H2O計(jì)算余下的H+或OH，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混；OH有余，則用余下的OH數(shù)除以溶液總體積求[OH]混，再求其它）四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀=pH原+ n（但始終不能大于或等于7）弱酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀〈pH原+n（但始終不能大于或等于7）強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀=pH原－n（但始終不能小于或等于7）弱堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀〉pH原－n（但始終不能小于或等于7）不論任何溶液，稀釋時(shí)pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均接近7稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。）表示方法：AB1影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物 非電解質(zhì)——共價(jià)化合物注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 ②SONHCO2等屬于非電解質(zhì)③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4 為強(qiáng)電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。注意：（1）改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)（2）：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。（ΔH四、中和熱1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。本節(jié)知識樹在揭示金屬腐蝕的嚴(yán)重性和危害性的基礎(chǔ)上，分析發(fā)生金屬腐蝕的原因，探討防止金屬腐蝕的思路和方法。金屬的防護(hù)要解決的主要問題就是使金屬不被氧化。②電化學(xué)腐蝕：不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。電解精煉中的兩個(gè)電極都是同種金屬單質(zhì)，陽極是純度較低的金屬單質(zhì)，陰極是純度較高的金屬單質(zhì)。（3）陰、陽極的判斷及反應(yīng)原理 與電源的正極相連的電極為陽極。本節(jié)知識樹根據(jù)原電池的工作原理，設(shè)計(jì)了各種用途的原電池產(chǎn)品。由于鋰的相對原子質(zhì)量很小，所以比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大，使用壽命長。（6）根據(jù)有無氣泡冒出判斷電極上有氣泡冒出，是因?yàn)榘l(fā)生了析出H2的電極反應(yīng)，說明電極為正極，活動(dòng)性弱。注：外電路：電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極；內(nèi)電路：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。（2）原電池裝置的構(gòu)成①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極。（2）原電池中離子移動(dòng)的方向①構(gòu)成原電池后，原電池溶液中的陽離子向原電池的正極移動(dòng)，溶液中的陰離子向原電池的負(fù)極移動(dòng)；②原電池的外電路電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極。工作后，電極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在電極（正極）放電，電極活動(dòng)性弱；反之，電極質(zhì)量減小，說明電極金屬溶解，電極為負(fù)極，活動(dòng)性強(qiáng)。其電極反應(yīng)式為：（4）高能電池——鋰電池該電池是20世紀(jì)70年代研制出的一種高能電池。（2）氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物只有水，不產(chǎn)生污染物。用還原性較強(qiáng)的材料制作的電極叫做活性電極，它們作電解池的陽極時(shí)，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）電鍍的應(yīng)用——銅的電解精煉 ①電解法精煉銅的裝置②電解法精煉銅的化學(xué)原理電解精煉是一種特殊的電解池?；瘜W(xué)腐蝕過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是普通的氧化還原反應(yīng)，而不是原電池反應(yīng)，無電流產(chǎn)生。金屬的防護(hù)金屬防護(hù)的目的就是防止金屬的腐蝕。（5）在電解的過程中，一般地先得到電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得到電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性弱。③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol④研究內(nèi)容：放出的熱量。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。分類（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來相同；同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。變色范圍：甲基橙 ~（橙色）~（紫色）~（淺紅色）pH試紙 —操作 玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可。（洗滌：用洗液洗→檢漏：滴定管是否漏水→用水洗→用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測液洗）→裝溶液→排氣泡→調(diào)液面→記數(shù)據(jù)V(始)（4）試驗(yàn)過程酸堿中和滴定的誤差分析誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進(jìn)行分析式中：n——酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；c——酸或堿的物質(zhì)的量濃度； V——酸或堿溶液的體積。(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)鹽類水解的特點(diǎn)：（1）可逆（與中和反應(yīng)互逆）（2）程度?。?）吸熱影響鹽類水解的外界因素：①溫度：溫度越 高 水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）②濃度：濃度越小，水解程度越 大（越稀越水解）③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H+促進(jìn) 陰離子 水解而 抑制 陽離子水解；OH促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解）酸式鹽溶液的酸堿性：①只電離不水解：如HSO4顯 酸 性②電離程度＞水解程度，顯 酸 性（如: HSOH2PO4）③水解程度＞電離程度，顯 堿 性（如：HCOHS、HPO42）雙水解反應(yīng)：（1）構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫八、溶液中微粒濃度的大小比較☆☆基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：①電荷守恒：:任何溶液均顯電 中 性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和＝各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和②物料守恒:（即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和 ③質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與OH濃度相等。（2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽離子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。組成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路電子流向：外電路： 負(fù) 極——導(dǎo)線—— 正 極內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中 陽 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。電池總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用 第三節(jié) 電解池一、電解原理電解池： 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 也叫電解槽電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過程放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電子流向：（電源）負(fù)極—（電解池）陰極—（離子定向運(yùn)動(dòng)）電解質(zhì)溶液—（電解池）陽極—（電源）正極電極名稱及反應(yīng)：陽極：與直流電源的 正極 相連的電極，發(fā)生 氧化 反應(yīng)陰極：與直流電源的 負(fù)極 相連的電極，發(fā)生 還原 反應(yīng)電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)： 陽極： 2Cl2e=Cl2(氧化)陰極： Cu2++2e=Cu(還原)總反應(yīng)式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程 ☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書寫： 放電順序： 陽離子放電順序Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（指酸電離的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陰離子的放電順序是惰性電極時(shí)：S2IBrClOHNO3SO42(等含氧酸根離子)F(SO32/MnO4OH)是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。υ——物質(zhì)A的反應(yīng)速率，常用單位是mol②同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的測量（1）基本思路化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)或小數(shù)。電解質(zhì)溶液是用含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液。溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大還是減小與反應(yīng)吸放熱有關(guān)。Ka或Kb是平衡常數(shù)的一種，與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只受溫度影響。無論是單一溶液還是溶液混合后求pH，都遵循同一原則：若溶液呈酸性，先求c(H+)。（解釋時(shí)規(guī)范格式：寫上對應(yīng)的平衡條件改變平衡移動(dòng)結(jié)果）沉淀溶解平衡：⑴ Ksp:AmBnmAn++nBm,Ksp=[An+]m[Bm]n。第五篇：高中化學(xué)選修4目錄緒言第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二節(jié) 燃燒熱 能源第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算歸納與整理第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第三節(jié) 化學(xué)平衡第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向歸納與整理第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第三節(jié) 鹽類的水解第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡歸納與整理第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池第二節(jié) 化學(xué)電源第三節(jié) 電解池第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)歸納與整理