蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)第5課時(shí)word教案(更新版)
【正文】 C. 減小 D. 無(wú)法判斷 恒溫時(shí)，一固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng) 2NO2?g? N2O4?g?達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量 NO2，又達(dá)到平衡時(shí)， N2O4 的 體積分?jǐn)?shù) ? C ? A. 不變 B. 增大 C. 減小 D. 無(wú)法判斷 A和 B 兩個(gè)完全相同的容器中， A中充有各 1克的 SO2和 O2 ， B中充有各 2克的 SO2和 O2，在同溫下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)此時(shí) A中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 a% ， B 中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 b%,則其大小關(guān)系是 ( C ) A、 ab B. a≥b b D、無(wú)法確定 在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)： N2+3H2 2NH3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為 n mol ，現(xiàn)欲使 H2的平衡濃度增大一倍，當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列措施可行的是 ( D ) A、升高溫度 B、加入催化劑 C、再加入 n mol CO,n mol H2O D、再加入 2n mol CO2,2n mol H2 ［隨堂練習(xí)］ 一定溫度 下，在恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 3C(g),若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入 2 mol A、 2 mol B 達(dá)到平衡后， A的體積分?jǐn)?shù)為 a%。 ［講］ 若平衡等效，則意味著相應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)、濃度 、轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率相等。 ［板書(shū)］專(zhuān)題二 等效平衡 一、定義： 同一可逆反應(yīng)在相同條件下，無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從相應(yīng)的可逆反應(yīng)開(kāi)始，或從中間某一時(shí)刻開(kāi)始，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài)，且化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡。33a (4) a2a? C AB 則 a、 b、 c 關(guān)系 ： (a + 2c ) ： ( b + 2c )==1： 2 ［ 投影 ］ 例 某溫度下 ， 在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) ：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)+Q?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡： Ⅰ 、 A和 B 的起始濃度均為 2mol/L； Ⅱ 、 C和D 的起始濃度分別為 2mol/L 和 6mol/L
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1