重慶市20xx-20xx學年高二化學上學期期中試題(更新版)
【正文】 ,反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài) ,在甲中溶入 FeCl2固體 ,乙中的石墨電極為負極 9．將鐵片和銅片用導線連接置于同一濃硝酸溶液中，下列各敘述正確的是 ( ) A．鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng) Fe－ 3e－ ===Fe3＋ B．銅片上發(fā)生還原反應(yīng) 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ C．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) Cu－ 2e－ ===Cu2＋ D．溶液中 NO－3 的濃度基本不變 ，正確的是 ( ) A．溶度積大的化合物溶解度肯定大 B． AgCl水溶液的導電性很弱，所以 AgCl為弱電解質(zhì) C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積 D．向含有 AgCl固體的溶液中加入適量的水使 AgCl溶解又達到平衡時， AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變 11．某化學研究小組探究外界條件對化學反應(yīng) mA（ g） +nB（ g） ?pC（ g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（ ） A． 由圖 1可知， T1＜ T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B． 由圖 2可知，該反應(yīng) m+n＜ p C． 圖 3中，表示反應(yīng)速率 v 正 ＞ v 逆 的是點 3 D． 圖 4中，若 m+n=p，則 a曲線一定使用了催化劑 12．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A． 4CuO（ s）═ 2Cu2O（ s） +O2（ g）在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)△ H＞ 0 B． 向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液 pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性 C． 室溫下電離常數(shù) K（ HCN）＜ K（ CH3COOH），說明 CH3COOH的電離程度一定比 HCN大 D． H2S（ g） +FeO（ s） ?FeS（ s） +H2O（ g），其他條件不變時增大壓強，反應(yīng)速率 V 正 （ H2S）和 H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 13．下列說法正確的是 ( ) A．常溫下，將 pH＝ 3的醋酸溶液稀釋到原體積的 10倍后，溶液的 pH＝ 4 B．為確定某酸 H2A是強酸還是弱酸，可測 NaHA溶液的 pH。 L－ 1)，至中性 時，溶液中的酸未被完全中和 D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、② mol L1的 CH3COONa溶液與 mol 23．（ 12分）某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當?shù)闹甘緞執(zhí)顚懴铝锌瞻祝? （ 1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時（如圖 1），從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁? 。在提純時為了除去 Fe2+，常加入合適氧化劑，使 Fe2+氧化為 Fe3+，在下列物質(zhì)中選出最合適的氧化劑并寫出反應(yīng)的離子方程式： 。 ②若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過反應(yīng) CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進一步反應(yīng) . 已知 25℃時， C（ s） +O2（ g）═ CO2（ g）△ H=﹣ 394kJ/mol： H2（ g） + O2（ g）═ H2O（ g）△ H=﹣ 242kJ/mol C（ s） + O2（ g）═ CO（ g）△ H=﹣ 111kJ/mol則 25℃時， CO（ g） +H2O（ g）═ CO2（ g） +H2（ g）的反應(yīng)熱△ H= 。 3O2+6H2O+12e﹣ =12OH （ 2） ① O2+4e﹣ +2CO2═ 2CO32﹣ ② ﹣ 41kJ/mol 75%
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