四川省雅安市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第4周周練試題(更新版)
【正文】 ＋ H2O HA＋ OH－ (2) (3) (4) ③①④⑤② 1 （ 12分） 【答案】 (1) 弱酸 (2) ＝ (3) 大于 c(A－ )c(Na＋ )c(H＋ )c(OH－ ) (4) 1 （ 16分） 【答案】 (1) 強(qiáng) mol 16．（ 16分）現(xiàn)有室溫下濃度均為 110 － 3 mol 15. （ 16分）常溫下，向 100 mL molH 2O ③(NH 4)2SO4 ④NH 4Cl ⑤CH 3COONH4 按 c(NH4＋ )由大到小的順序排列 __________________________________(填序號(hào) )。L － 1的硫酸銨溶液中： c(NH4＋ )c(SO 42－ )c(H＋ ) D． molL － 1 NaHCO3溶液的 pH最接近于 ( ) A． B． C． D． 5．由一價(jià)離子組成的四種鹽： AC、 BD、 AD、 BC溶液的濃度為 1 molL － 1 B．溶液中 c(H＋ )L － 1 NaOH溶液等體積混合 (混合后溶液體積的變化不計(jì) )，測(cè)得混合溶液的 pH＝ 8，試回答以下問(wèn)題： (1) 混 合 溶 液 的 pH ＝ 8 的原因 ( 用離子方程式表示 ) ：_______________________________。L － 1) 混合溶液的 pH ① pH＝ 9 ② c pH＝ 7 ③ pH7 請(qǐng)回答： (1)從 ① 組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸 ________________?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1) 由 圖 中 信 息 可 知 HA 為 ________ 酸 ( 填 “ 強(qiáng) ” 或 “ 弱 ”) ， 理 由 是_____________________。 (2)將 ③ 、 ⑥ 混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為 ③________⑥( 填 “” 、“” 或 “ ＝ ”) ， 溶 液 中 的 離 子 濃 度 由 大 到 小 的 順 序 為_(kāi)_______________________________。H 2O＋ H＋ (4) ②①③ ②① ＝ ③ (5) (6 )
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