廣東省佛山市第一中學20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學試題word版含答案(更新版)
【正文】 3） mol/（ L則 (1)在硫酸酸化的條件下， KMnO4與 H2C2O4反應的離子方程式是 ； (2)步驟 IV保證在 70℃ － 80℃ 條件下進行滴定，可采用的方法是： ；實驗中需要準確測量消耗 KMnO4 溶液的體積，應選擇 作為盛裝KMnO4溶液所使用的儀器； (3)若準確稱取 W g 草酸晶體 (H2C2O4 II. 對于氨的合成反應 N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g ) △ H＜ 0， 在密閉容器內(nèi)充入 。 (3)利用該化學反應，試簡述測定反應速率的其他方法： ___________________(寫一種 )。 ① 若把 H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的主要電離方程式： 。已知該反應在 25 ℃ 、 80 ℃ 時的平衡常數(shù)分別為 5104和 2。s) C． v(NO)= mol/(Ls) B． v(O2)=(L結合下表，下列說法正確的是 ( ) 化學式 硼酸 碳酸 醋酸 電離常數(shù) (298 K) K＝ 10－ 10 K1＝ 10－ 7 K2＝ 10－ 11 K＝ 10－ 5 A. 將少量醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生 B. 往碳酸鈉溶液加入過量硼 酸，沒有明顯變化，說明沒有發(fā)生反應 C. 硼酸是三元弱酸，酸性比碳酸強 D. 等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和醋酸溶液比較， pH：前者 后者 12．某溫度下，向容積不變的密閉容器里充入 a mol N2O4，發(fā)生反應 N2O4 (g) 2NO2 (g)，達到平衡后再向該容器內(nèi)充入 a mol N2O4，新平衡與原平衡比較正確的是 ( ) A．平均相對分子質(zhì)量增大 B． N2O4的轉(zhuǎn)化率 變大 C．壓強為原來的 2 倍 D．加入 a mol N2O4時，平衡逆向移動 13. 一定條件下，在一密閉容器中放入足量的 Ni 和一定量的 CO，發(fā)生下列反應并達到化學平衡： Ni(s)＋ 4CO(g) ? Ni(CO)4(g)。（ 4）雙氧水（ H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但 H2O2比水更顯酸性。 (2)若在 2 min 時收集到 224 mL(已折算成標準狀況 )氣體，可計算出該 2 min 內(nèi) H＋ 的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是 ____________________________________。保持恒溫恒容，向上述達到平衡的容器中再通入 CO(g)和 CH3OH(g)，使得 CO(g)和 CH3OH(g)濃度均為原平衡的 2 倍，則平衡移動方向為 移動（填 “正向 ”、 “逆向 ”或 “不 ”）。 已知： MnO4(H+)→Mn2+、 H2C2O4→CO2 反應中其他元素沒有得、失電子。min） （ 2 分） AC（ 2 分） (2 分 ) (4) （ 5） C(2 分 ) 19． (14 分 )（ 1） 6H++2MnO4+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O（ 2 分 ） （ 2）水浴加 熱，用溫度計控制水溫（ 2 分） 酸式滴定管 或移液管 （ 2 分） （ 3）當 滴入最后一滴 KMnO4溶液 后，溶液由無色變?yōu)樽霞t 色， 且 30s 不褪色 ，說明到達滴定終點 （ 2 分） W/ 或 10W/63V 或 （ 2 分） （ 2 分） （ 4） BD（ 2 分）
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