【正文】 1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為： “ 石紅酚無 ” ． 2．酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，具體的現(xiàn)象、結(jié)論（用化學方程式表示）如下表所示． 3．酸能跟金屬氧化物（即堿性 氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)，具體現(xiàn)象、結(jié)論（用化學方程式表示）如右表所示． 4．酸能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如， NaOH+HCl=NaCl+H2O、 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O、 Ca（ OH） 2+H2SO4=CaSO4+2H2O、 H2SO4+Ba（ OH） 2=BaSO4↓ （白色沉淀，不溶于硝酸） +2H2O． 5．酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽．例如， H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2 HCl、 HCl+AgNO3=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸） +HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H 2O、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H 2O、 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H 2O． 另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸的化學性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、 金屬的化學性質(zhì)、酸的用途、中和反應(yīng)、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)、滅火器的反應(yīng)原理、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學方程式的書寫、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸的化學性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還 會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，來反推酸的化學性質(zhì)和用途，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對后四個化學性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等各種信息資源，聯(lián) 系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點： 1．酸溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子． 2．酸與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液． 3．根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實驗室里制取氫氣時，應(yīng)該選用鋅和硫酸反應(yīng)為好． 4．根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；反過來亦然成立．也就是根據(jù) “ 性質(zhì) 用途 ” 的關(guān)系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！ 5．在做中和反應(yīng)的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色． 6．根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至會中斷），可以推斷出實驗室 里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好． 14．氯化鈉與粗鹽提純 氯化鈉與粗鹽提純 【知識點的認識】氯化鈉俗稱食鹽，其物理性質(zhì)是一種白色晶體，易溶于水，并且溶解度隨溫度變化不大，有咸味，密度為 ，熔點 801℃ ，沸點 1461℃ ．其化學性質(zhì)是 PH值呈中性，其水溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化銀；同時，這也是氯離子的檢驗方法）；電解熔融的氯化鈉能夠分解得到金屬鈉和氯氣．氯化鈉的用途主要是常用來做調(diào)味品、防腐劑、融雪劑（降低雪的熔 點）；農(nóng)業(yè)上，常用一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液來選種；醫(yī)療上，還用氯化鈉來制生理鹽水（ % 氯化鈉溶液）；工業(yè)上，還常用來制取氯氣、燒堿等． 粗鹽提純主要是指將粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽的過程．具體的操作步驟、方法如下： 1．溶解：用托盤天平稱取 ，用量筒量取 10mL水倒入燒杯里．用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有 10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直 加到粗鹽不再溶解時為止．觀察所得食鹽水是否渾濁．然后，在天平上稱量剩下的 粗鹽，計算在 10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽． 2．過濾：如圖所示： ，過濾該食鹽水．待濾紙內(nèi)無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．如濾液仍渾濁，應(yīng)該再過濾一次．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查裝置并分析原因（例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等）．找出原因后，要重新操作． 3．蒸發(fā)：把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．如圖所示： ，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺）．待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．利 用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干． 4．計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中．將提純前后食鹽與粗鹽作比較，并計算精鹽的產(chǎn)率． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對氯化鈉與粗鹽提純的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與固體溶解度隨溫度的變化、氯離子的檢驗、常見金屬的冶煉方法、酸堿鹽的應(yīng)用、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活實際、醫(yī)療及健康、混合物的分離方法、物質(zhì)的溶解、過濾、 蒸發(fā)結(jié)晶、有關(guān)實驗基本操作（或現(xiàn)象、結(jié)論） 等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對氯化鈉的溶解度隨溫度的變化、氯化鈉用作調(diào)味品（或防腐劑、融雪劑、農(nóng)業(yè)選種的試劑、配制生理鹽水的原料）、氯化鈉與硝酸銀溶液的反應(yīng)及其化學方程式的書寫、過濾和蒸發(fā)的操作及其注意事項的考查 ，以及對誤差分析的能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點： 1．在粗鹽提純的過程中， 3次用到了玻璃棒；但它所起的作用卻不盡相同：（ 1）溶解時的作 用是攪拌，加速溶解；（ 2）過濾時的作用是引流；（ 3）蒸發(fā)時的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺． 2．對于氯化鈉的性質(zhì)和用途，可以聯(lián)系著 “ 性質(zhì) 用途 ” 的關(guān)系；并且，要巧妙地利用這個互推關(guān)系來理解和識記，效果會更好． 3．在進行誤差分析時，首先要細致地檢查實驗的全過程，然后逐一分析每一個錯誤或誤差，最后綜合起來分析、判斷即可． 15．碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣 碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣 【知識點的認識】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣的物理性質(zhì)都是白色固體，碳酸鈉和碳酸氫鈉易溶于水，而碳酸鈣難溶 于水．它們的化學性質(zhì)主要有： 1．它們都能與稀鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物、水和二氧化碳氣體（即碳酸根離子的檢驗方法）；其中，碳酸鈉與濃鹽酸的反應(yīng)是泡沫滅火器的反應(yīng)原理；碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng)是治療胃酸過多癥的醫(yī)學反應(yīng)原理；碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理． 2．碳酸鈉能與澄清的石灰水反應(yīng)，生成白色沉淀（即碳酸鈣）和氫氧化鈉（這是工業(yè)上制取氫氧化鈉的常用方法）； 3．碳酸氫鈉和碳酸鈣受熱或高溫時能夠分解出二氧化碳；其中，碳酸氫鈉的分解是干粉滅火器的反應(yīng)原理；碳酸鈣的分解還是二氧化碳的工業(yè)制取原 理（即高溫煅燒石灰石時的化學反應(yīng)）． 它們的主要用途分別是： 1．碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等，還常用于食品工業(yè)等． 2．碳酸氫鈉，（俗稱小蘇打）是焙制糕點所常用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑；它還被用于生產(chǎn)汽水、干粉滅火器等． 3．碳酸鈣（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑業(yè)；天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的；它還可被用作補鈣劑等． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學 生對碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與碳酸根離子的檢驗、工業(yè)制取氫氧化鈉、滅火器的原理、酸堿鹽的應(yīng)用、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活實際、醫(yī)療及健康、人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用、物質(zhì)的溶解、有關(guān)化學反應(yīng)現(xiàn)象及化學方程式書寫等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來 分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對它們的主要用途、有關(guān)的化學反應(yīng)現(xiàn)象及化學方程式的書寫的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地 探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點： 1．碳酸鈣雖然不溶于水，但是能夠溶于酸，并能與酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體（即二氧化碳的實驗室制取原理）． 2．有關(guān)的化學方程式的書寫可以聯(lián)系著復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)（或碳酸不穩(wěn)定性）進行． 3．對于碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣的性質(zhì)和用途，可以聯(lián)系著 “ 性質(zhì) 用途 ” 的關(guān)系；并且，要巧妙地利用這個互推關(guān)系來理解和識記，效果會更好． 16．鹽的化學性質(zhì) 鹽的化學性質(zhì) 【知識點的認識】鹽的化學性質(zhì)主要有如下幾點： 1．某些鹽能與某些金 屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如， CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、 3CuSO4+2Al=Al2（ SO4） 3+3Cu、 2AgNO3+Cu=Cu（ NO3）2+2Ag． 2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如， BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 、AgNO3+HCl=AgCl↓ （白色沉淀，不溶于硝酸） +HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如， CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H 2O、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ +H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H 2O． 3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如， Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+2NaOH 、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ （藍色沉淀）、 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（ OH） 3↓ （紅褐色沉淀）． 4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如， NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl 2． 5．某些鹽受熱分解；例如， 2KClO3MnO2175。 K2MnO4+MnO2+O2↑ 、 CaCO3 高溫175。2H2O+O2↑ 、2KClO3MnO2175。Fe3O4．由上述實驗現(xiàn)象，可以看 出： “ 同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同． ” 2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即 2Mg+O2點燃