新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算word學(xué)案一(更新版)
【正文】 O(g)+21 O2(g)===CO2(g) ；Δ H=－ 282． 9 kJ △ H4= kJ/mol 寫出 1molH2 (g) 與適量 O2(g)反應(yīng)生成 H2O (l)的熱化學(xué)方程式。 △ H1= + 1/2 O2(g)=O (g) 。若 1 g 水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱 2． 444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJ mol－ 1 ② 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；Δ H=－ 483． 6 kJmol－ 1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△ H= － 2220 kJ mol－ 1 B．－ ? H=? 5518 kJ/mol 1 (09重慶卷 12)下列熱化學(xué)方程式表示正確的是（ H? 的絕對(duì)值均正數(shù)） A． C2H5OH（ l） +3O2（ g） ==2CO2（ g） +3H2O（ g）；△ H=— kJ/mol（燃燒熱） B． NaOH（ aq） +HCl（ aq） ==NaCl（ aq） +H2O（ l）；△ H=+（中和熱） C． S（ s） +O2（ g） ===SO2（ g）；△ H=— （反應(yīng)熱） D． 2NO2==O2+2NO；△ H=+（反應(yīng)熱） 。 mol－ 1 D．＋ A． 1∶ 1 B． 1∶ 3 C． 3∶ 1 D． 1∶ 4 在 101kPa時(shí)， H2在 H2O。 mol－ 1 ④ 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ； Δ H=－ 571． 6 kJ 已知 2H2（ g） +O2(g)===2H2O(l)； Δ H=－ 571． 6 kJ △ H3= kJ/mol H2O (g)= H2O (l)。 △ H2= +2H (g) + O (g)= H2O (g)。 mol－ 1。 mol－ 1 ③ H2(g)+21 O2(g)===H2O(l)； Δ H=－ 285． 8 kJmol－ 1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 H2和 C3H8 的混合氣體共 5 mol， 完全燃燒時(shí)放熱 3847 kJ， 則混合氣體中 H2與 C3H8的體積比是 （ ） 。 mol－ 1 C．－ 18
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