【正文】 的的是（ ） 選項(xiàng) 目的 操作 A 制備 Fe(OH)3膠體 將飽和 FeCl3溶液逐滴加入 NaOH溶液中 B 除去 Fe粉中混有的 Al 加入稀鹽酸溶解，過濾、洗滌、干燥 C 配制 100mL 稱取膽礬固體 ，放入 100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線 D 比較水與乙醇中羥基氫的活潑性 分別將少 量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】 A項(xiàng)，氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)向沸水中滴加氯化鐵溶液來制備氫氧化鐵膠體，故 A錯(cuò)誤 ； B 項(xiàng)， Fe 和 Al 都能與稀鹽酸反應(yīng)，無法用稀鹽酸除去 Fe粉中混有的 Al， B 錯(cuò)誤； C 項(xiàng)， 100mL ，若稱取膽礬固體 （ CuSO4?5H2O）應(yīng)為 ， 不能在容量瓶中溶解 ， C錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉 反應(yīng)劇烈程度不同，可以利用與鈉反應(yīng)比較水和乙醇中羥基氫的活潑性， D 正確。 點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)， B項(xiàng)，原子共面問題涉及甲烷型和乙烯型， 注意單鍵可一繞軸旋轉(zhuǎn) ； D 項(xiàng)，注意區(qū)分蛋白質(zhì)變性和鹽析：重金屬鹽使蛋白質(zhì)失去生理活性屬于變性，其它鹽可降低蛋白質(zhì)的溶解度而發(fā)生鹽析。 點(diǎn)睛：本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，然后結(jié)合元素周期律分析解答 ： 電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越?。煌芷谠有驍?shù)越大，非金屬性越大；同主族原子序數(shù)越小，氫化物越穩(wěn)定；注意 D比較酸性強(qiáng)弱時(shí)要看最高價(jià)含氧酸。 ② 下列措施，能使平衡時(shí) 增大的是 ______（填序號(hào)）。 ③ 一種以甲醇為原料的燃料電池，使用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、氧氣為原料，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _______________________________。 （ 2） ① 依據(jù)反應(yīng) CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g）和圖象分析判斷：該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減少，是熵減少的反應(yīng)，所以 △S＜ 0； 又因?yàn)榉磻?yīng)物能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以 △H＜ 0，故選 A。 9. KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備 KMnO4并探究其性質(zhì)。 主要過程如下： ① 充分反應(yīng)后，將裝置 C處所得固體加水溶解，過濾； ② 向 ① 的濾液中通入足量 CO2，過濾出生成的 MnO2； ③ 將 ② 的濾液經(jīng)過一系列實(shí)驗(yàn)操作從而獲得 KMnO4晶體。 （ 3） 裝置 C 處反應(yīng)物為 MnO KOH、 O2，生成物為 K2MnO4，根據(jù)原子守恒，還應(yīng)有 H2O生成，故化學(xué)方程式為： 4KOH+2MnO2+O2 2K2MnO4+2H2O。10H 2O。 （ 5）鎂 H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為 Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。 （ 3） MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，加熱會(huì)促進(jìn) Mg2+水解，在 HCl氛圍中加熱，可抑制 MgCl2水解 ； 情性電極電解 MgCl2溶液，陰極上由水電離的 H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，同 時(shí) Mg2+會(huì)結(jié)合 OH生成沉淀，反應(yīng)式為 ： 2H2O+2e+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓。 ② 在 [Cu(NH3)4]2+中 Cu2+與 NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為 _______________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是 _______________。 【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1 (2). 0 (3). 正四邊形 (4). 配位鍵 (5). N (6). 分子 (7). 3 (8). 氮原子只有 3個(gè)未成對(duì)電子 (9). N原子的2p亞層（ 2p3）為半滿，按洪特規(guī)則，亞層電子在半滿、全滿或全空時(shí)原子的能量會(huì)降低，較穩(wěn)定，失電子較難（其他合理答案也給分） (10). 【答題空 10】 金屬 (11). 1∶3 (12). （其他合理表述也給分） 【解析】 （ 1） 銅原子序數(shù)為 29， 基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1；3d 能級(jí)上沒有未成對(duì)電子。 點(diǎn)睛：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考查，涉及電子排布、配位鍵形成、空間構(gòu)型、電離能、晶胞有關(guān)計(jì)算等，注意幾個(gè)特殊之處： ① [Cu(NH3)4]2+不是正四面體，而是正四邊形 ； ② 同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第 ⅡA 元素的第一電離能大于第 ⅢA 族的，第 ⅤA 族的大于第ⅥA 族的。 【答案】 (1). 鄰二甲苯 (2). 醛基 (3). 縮聚反應(yīng) (4). C8H6lC4 (5). c (6). +4Cu(OH)2+2NaOH +2Cu2O↓+6H 2O (7). 6 (8). CH3CH=CH2 CH2BrCH=CH2 CH2BrCHBrCH2Br CH2OHCHOHCH2OH 【解析】 根據(jù)流程， A與氯氣取代生成 B， B生成 C（ ），結(jié)合已知：可得， A中每個(gè)甲基上的 2 個(gè) H被取代生成 B， B水解生成 C（ ）， C 與新制氫氧化銅懸濁液，醛基被氧化成羧基，生成 D； D 與 E 反應(yīng)生成高分子，由高分子的結(jié)構(gòu)可得， D 與 E 發(fā)生的是縮聚反應(yīng)， E為