【正文】 放熱多，故 △ H2的絕對(duì)值比 △ H1的絕對(duì)值大 （ 3）反應(yīng)過程中 N2O4轉(zhuǎn)變成 NO2時(shí)要吸收一部分熱量，故在 NO2中燃燒放熱多。 8H2O ＋ 2NH4Cl＝ BaCl2＋ 2NH3↑＋ 10H2O，該反應(yīng)生成氨氣并吸收大量的熱，從而使試管內(nèi)溫度降低，平衡 2NO2（紅棕色） N2O4 （無色） △ H0 正向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺。 答案： C ① ② 求 的 解析：①－ ②得： 答案： △ H3＝－ kJ 答案： A 14．沼氣是 一種能源，它的主要成分是 CH4， CO2和 H2O時(shí)，放出 445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ） A. 2CH4(g)＋ 4O2(g)＝ 2CO2(g)＋ 4H2O(l)； △ H＝＋ 890kJ △ H = b kJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(l)?！?H = — mol－ 1可知：生成 6mol 18 g mol－ 1。 mol－ 1 C.－ kJ在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量（設(shè)為 x）與生成物的 總能量（設(shè)為 y）之間的關(guān)系為：① x＞ y，化學(xué)反應(yīng)為放熱；② x＜ y，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 mol1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CH4還原 NO2至 N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 （阿伏伽德羅常數(shù)用Ｎ Ａ 表示），放出的熱量為 kJ。不能用過量的 酸，因?yàn)閴A中含有雜質(zhì)碳酸鈉，酸過量就會(huì)有酸與碳酸鹽反應(yīng)導(dǎo)致中和熱測(cè)定不準(zhǔn)． (8)為什么 要用環(huán)形玻璃棒攪拌？若用鐵絲取代環(huán)行玻璃棒會(huì)不會(huì)有影響？ 答 :為了使反應(yīng)充分．若用鐵絲取代環(huán)行玻璃棒會(huì)使鐵與酸反應(yīng)放出熱量而且鐵絲傳熱快，使測(cè)量值偏低 高考分析 熱化學(xué)方程式的書寫 熱化學(xué)方程式的正誤判斷 有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算與比較 中和熱的測(cè)定 本部分知識(shí)是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的最基本知識(shí)，這是高考的熱點(diǎn)之一，可單獨(dú)設(shè)立題目，主要以選擇題為主，也可能在某個(gè)大題中的小題中設(shè)置填空題。課本中用大小燒杯間的碎紙片來隔熱保溫，其效果當(dāng)然不好，免不了熱量散失，所以結(jié)果偏低，這是主要原因； （ b）實(shí)驗(yàn)中忽略了小燒 杯、溫度計(jì)所吸收的熱量，因此也使結(jié)果偏低； （ c）計(jì)算中假定溶液比熱容為 4． 18 J／（ g （ 3）用 2molH2SO4配稀溶液跟足量稀 NaOH反應(yīng)，此反應(yīng) 放出的熱量 為 （ 4）如果將（ 1）中和反應(yīng)中稀鹽酸換成稀醋酸時(shí)，反應(yīng)放出的熱量 （ 1）放出的熱量（填大于、小于、等于） 方法點(diǎn)擊 ： n(NaOH)＝ n(KOH)＝ ， 則 － 中和反應(yīng)生成 量為 ＝ ，而 2molH2SO4反應(yīng)時(shí)能生成 4molH2O，故放熱 4mol＝ ，由于醋酸在反應(yīng)過程中電離時(shí)需吸收熱量，故放出的熱量少。 ： 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱。 在不做其他功的情況下，當(dāng)前者大于后者時(shí)，就是吸熱反應(yīng)；當(dāng)前者小于后者時(shí)，為放熱反應(yīng)。 mol－ 1 正確剖析 ： 因?yàn)榉磻?yīng)生成的是 1mol水，而 1g水蒸氣轉(zhuǎn)化 為 液態(tài)水 放熱 ，故第二個(gè)反應(yīng)的 △ H＝ kJ 正確剖析：四個(gè)熱化學(xué)方程式均為放熱反應(yīng)，所以其 均小于 0，所以 B、 D項(xiàng)不正確；比較（ 1）和（ 3）兩個(gè)熱化學(xué)方程式，各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，（ 1）生成氣態(tài)水，（ 3）生成液態(tài)水，所以 ， A項(xiàng)不正確；由蓋斯定律比較（ 1）和（ 3）知 的數(shù)值與熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故有 。 5kJ 由于焓 (H)是狀態(tài)函數(shù)，所以Δ H只與體系的始、末狀態(tài)有關(guān)而與“歷程”無關(guān)。 （ 5）實(shí)驗(yàn)中，將鹽酸倒入 NaOH 溶液中，或?qū)?NaOH 溶液倒入鹽酸中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________（填“有影響”或“無影響”）。應(yīng)用這一定律可以進(jìn)行物質(zhì)的定量分析。 1833 年，他又用金屬鉑和銅做電極，對(duì)氯化銅水溶液進(jìn)行電解。 他將兩排不同的金屬片雙雙接起來，果真產(chǎn)生了電流。此定律為能量守恒定律的先驅(qū)。第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 課堂導(dǎo)入 能量守恒定律的先驅(qū) ———— 蓋斯 蓋斯（ G． H． Hess， 1802～ 1850）是俄國(guó)化學(xué)家， 1802年 8月 7日生于瑞士日內(nèi)瓦， 3歲隨父僑居俄國(guó)，并在俄國(guó)接受教育。 1836年蓋斯發(fā)現(xiàn)，在任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，不論該反應(yīng)過程是一步完成還是分成幾步完成，反應(yīng)所放出的總熱量相同，并于 1840年以熱的加和性守恒定律公諸于世，后被稱為蓋斯定律。這個(gè)實(shí)驗(yàn)使伏打意識(shí)到不同的金屬相連，可能會(huì)產(chǎn)生電流。這就是最早的電鍍 品。在這一基礎(chǔ)上 ，眾多科學(xué)家對(duì)法拉第的這一規(guī)律進(jìn)行驗(yàn)證，發(fā)現(xiàn)這是正確的，稱之為 “ 法拉第電解定律 ” 。 （ 4）實(shí)驗(yàn)中，若改用 60mL ，與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相比，則放出的熱量 ____________（填“增多”、“減小”或“相等”），測(cè)得的中和熱 ____________（填“相同”或“不相同”）。 答案： B 點(diǎn)金之筆：放熱時(shí)Δ H0而吸熱時(shí)Δ H0，且Δ H要與化學(xué)計(jì)量系數(shù)相對(duì)應(yīng)。 mol－ 1 (1) C(石墨 )＋ O2(g)＝ CO2(g) Δ H２ ＝－ 393 錯(cuò)解：由前兩個(gè)反應(yīng)可看出第二個(gè)反應(yīng)的系數(shù)是第一個(gè)的 2倍，同樣第四個(gè)的系數(shù)是第三的 2倍，則有 2a＝ b0 2c＝ d0；生成液態(tài)水要 比生成氣態(tài)水放熱多，故 db 、 ca。 mol－ 1＝ （ 2）根據(jù)鍵能求得：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，其中舊鍵斷裂需要吸收能量，而新鍵的生成放出熱 量，則反應(yīng)的熱效應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系為：Δ H＝ E1(反應(yīng)物鍵能總和 )－ E2(生成物鍵能總和 )。 答案： C 規(guī)律總結(jié)：化學(xué)鍵生成時(shí)放熱，斷裂時(shí)吸熱，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱主要取決于兩者的相對(duì)大小。 （ 2）用 28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出 _____kJ的熱量。 (4)是什么原因使中和熱測(cè)定結(jié)果往往偏低？ 答：按照課本中所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定，往往所測(cè)結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的主要原因有： （ a）儀器保溫性能差。 H+與 OH－ 相互接觸碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，如果用等量的酸、堿，隨著反應(yīng)的 進(jìn)行， H+與 OH－ 相互碰撞接觸的機(jī)會(huì)越來越少，越來越困難，可能有一部分 H+與 OH－ 就不能反應(yīng)，而在一種微粒過量的情況下，則大大增加了另一種微粒完全反應(yīng)的機(jī)會(huì)。 mol1 CH4(g)+4NO(g)＝ 2N2(g)＋ CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－ 1160 kJ 答案： B 同步驗(yàn)收 積累整合 （ ） ，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 ，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 解析 ：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化（如原子彈的爆炸）也都伴有能量變化。 mol－ 1 B.－ kJ 2＝ kJ mol－ 1，當(dāng)它氧化生成 1g 水時(shí)放出的熱量是（） A. B. C. D. 解析：根據(jù)葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式 C6H12O6(g)＋ 6O2(g)＝ 6CO2(g)＋ 6H2O(l) △ H＝－ 2804 kJ 答案 ： C 10．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)： H＋ (aq)＋ OH— (aq) == H2O(l)。 △ H = a kJ/mol H2(g) ＋ 1/2O2(g)＝ H2O(l)。 mol1 解析 ： 注意是 1mol二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體；可逆反應(yīng)中的 △ H 指的是完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng) ，與可逆符號(hào)、轉(zhuǎn)化率無關(guān)。也說明：“完全燃燒”時(shí)生成的應(yīng)為液態(tài)水。 8H2O 和 20g NH4Cl 置于 250mL 錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻會(huì)發(fā)生反應(yīng) Ba（ OH） 2 答案： (1)2N2H4(g)＋ 2NO2(g)＝ 3N2(g)＋ 4H2O(g)；△ H＝－ （ 2）大 （ 3）小