【正文】 H2O NH4＋ ＋ OH－ （ 2）紅棕色變淡或幾 乎變成無色 Ba(OH)2 8H2O和 20g NH4Cl置于 250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固 體藥品混合均勻， 20s后用帶有內(nèi)裝 NO2氣體的試管和玻璃管的雙孔橡皮塞塞緊瓶口，如圖，再在玻璃管口懸掛一塊濕潤的紅色石蕊試紙。 mol－ 1 D. 1/2 CH4(g)＋ O2(g)＝ 1/2 CO2(g)＋ H2O(l)； △ H＝－ 890kJ已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為 80%，據(jù)此，下列熱化學方程式正確的是（ ） A、 SO2（ g） +1/2O2（ g） SO3(g)；△ H = L－ 1的 NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：① 稀醋酸 ② 濃硫酸 ③稀硝酸恰好完全反應的熱效應△ H△ H△ H3的關系正確的是 A. △ H1＞△ H2＞△ H3 B. △ H1＜△ H3＜△ H2 C. △ H2＞△ H1＞△ H3 D. △ H1＞△ H3＞△ H2 解析：強酸和強堿的稀溶液發(fā)生的中 和反應的△ H為一恒值，把它作為參照標準，弱酸（醋酸）電離要吸熱，而濃硫酸稀釋放出熱量；另外，△ H比較要注意它的正與負，而反應熱的比較沒有正與負。 答案： A 25℃、 101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為： 據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱 反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 解析：等質(zhì)量的石墨和金剛石即等物質(zhì)的量的石墨和金剛石，由題給熱化學方程式： 將（ 1）式和（ 2）式相減并整理得： 即由石墨制備金剛石是吸熱反應，此時反應物的能量低于生成物的能量。8H 2O與 NH4Cl的反應 C．灼熱的碳與 CO2反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒 解析： 2Al＋ 6HCl＝ 2AlCl3＋ 3H2↑ 屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應，故 A錯； Ba(OH)2 2 得： C(s)＋ H2O(g)＝ CO(g)＋ H2(g)，所以Δ H ＝ (Δ H1－Δ H2)247。 mol－ 1 ② 2H2(g)＋ O2(g)＝2H2O(g)；Δ H2＝－ kJ 答案： C 【例 11】 （ 2020天津， 13） 已知反應： ① kPa101 時， )(2)()(2 2 gCOgOsC ?? ； mo lkJH /221??? ② 稀溶液中， )()()( 2 lOHaqOHaqH ?? ?? ； mo lkJH /??? 下列結(jié)論正確的是（ ） A. 碳的燃燒熱大于 molkJ / B. ① 的反應熱為 molkJ/221 C. 稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應的中和熱為 molkJ /? D. 稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應生成 mol1 水，放出 熱量 解析 ：燃燒熱是指 1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。且氧氣中 1 mol O＝ O鍵完全斷裂時吸收熱量 496 kJ，水蒸氣中 1 mol H－ O鍵形成時放出熱量 463 kJ，則氫氣中 1molH－ H鍵斷裂時吸收熱量為 A． 920 kJ B． 557 kJ C． 436 kJ D． 188 kJ 解析：化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，根據(jù)能量守恒，舊鍵斷裂時吸收能量與新鍵生成時放出熱量之和與該反應吸收或放出的能量相等。因此說，結(jié)果偏低的主要原因是保溫性能差，若能改進裝置，比如用保溫杯代替燒杯，使保溫性能良好，就更能接近理論值。在中和反應過程中會伴隨著酸或堿的電離及離子的水化，電離要吸收熱量，離子的水化要放出熱量，不同濃度時這個熱量就不同，所以中和熱的值就不同，這樣就沒有一個統(tǒng)一標準了。一元強酸跟一元強堿的中和熱 ： 一元強酸跟一元強堿中和時，中和熱為－ kJ/mol?；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）的能量。 mol－ 1 答案 ： H2(g)＋ 21 O2(g)＝ H2O(g)； △ H＝－ 若 1g水蒸氣轉(zhuǎn)化 為 液態(tài)水 放熱 ，則反應 H2(g)＋ 21 O2(g)＝ H2O(l)的 △ H＝ kJ mol－ 1 答案：Δ H4＝－ ”這叫做蓋斯定律。 答案：（ 1）量熱計 環(huán)形玻璃攪拌棒 大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎紙條 減小 （ 2）偏小 （ 3） m ol/kJ0 )18t(4 ?? （ 4）增多 相同 NaOH （ 5）無影響 快速好 因為慢速混合導致較多熱量散失 點金之筆：測定中和熱屬于定量實驗，定量實驗要求準確而誤差小，否則有可能產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。 取 mol/L的 NaOH溶液 50mL與 反應和測定中和反應的反應熱。發(fā)現(xiàn)在電解過程中，電極上析出的銅的質(zhì)量和電解槽中通入電流的量成正比。 在伏打發(fā)明了電池以后，英國工程師尼可爾和解剖學家卡萊爾便利用此電源對液體進行研究，發(fā)現(xiàn)利用此電源可將水分解。 法拉第電解定律的發(fā)現(xiàn) 日常生活中，到處都會看到漂亮的電鍍產(chǎn)品，它們美 觀、耐用，為我們的生活增添了光彩。 1830年當選為圣彼得堡科學院院士，專門研究化學，任圣彼得堡工藝學院理論化學教授并在中央師范學院和礦業(yè)學院講授化學。 1838年成為俄國 科學院院士。那么，電鍍品是怎么造出來的呢？這與 19世紀初電池的發(fā)明有著密切的關系。在此以后，歐洲掀起了電解實驗的高潮，雖然電在溶液中流動，使溶液發(fā)生了化學變化是無可置疑的，但變化的原理還不清楚。并還發(fā)現(xiàn)： 96 494庫侖的電量，恰恰是 1摩爾電子的總電量。 （ 1）該裝置的名稱是 ____________，裝置中缺少的一種儀器是 ____________，裝置中還存在的錯誤有 ____________，這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù) ____________（填“增大”、“減小”或“無影響”）。 2. 熱 化 學 方 程 式意 義 ：表 明 了 物 質(zhì) 變 化 情 況表 明 化 學 反 應 中 的 焓 變書 寫 注 意 事 項注 明 各 物 質(zhì) 的 聚 集 狀 態(tài)標 出 的 數(shù) 值 和 符 號化 學 計 量 系 數(shù) 可 以 是 分 數(shù) 也 可 以 是 整 數(shù)反 應 焓 變 的 數(shù) 值 必 須 與 化 學 計 量 系 數(shù) 相 對 應在 后 必 須 要 注 明 溫 度 【例 2】在 25℃、 101kPa下， 1g甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 ，下列熱化學方程式正確的是（ ）?？梢钥闯?，蓋斯定律實際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結(jié)論的進一步體現(xiàn)。 mol－ 1 點金之筆：用設計途徑來計算時 ，一目了然。 mol－ 1。 mol－ 1 － 。已知白磷和 P4O6 的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（ kJ?mol－ 1）： P— P： 198， P— O： 360； O＝＝ O： 498。 而 一元強酸跟一元弱堿或一元弱酸跟一元強堿的中和熱 因 弱酸或弱堿電離時 往往 吸熱 而導致放出熱量一般都低于 kJ/mol， 。 (2)為什么強酸強堿的中和熱是相同的？ 答：在稀溶液中，強酸和強堿完全電離，所以它們的反應就是 H+與 OH－ 結(jié)合成 H2O的反應，每生成 1mol水放出的熱量（中和熱）是相同的，均為 57． 3 kJ／ mol。 (6)離子方程式 H+＋ OH－ =H2O代表了酸堿中和反應的實質(zhì)，能否用此代表所有中和反應的離子方程式？ 答：離子方程式書寫要求 “ 將難電離或難溶的物質(zhì)以及氣體等用化學式表示 ” ，所以弱酸、弱堿參與中和反應時應以分子的形式保留。但應該注意 1molH2O 中有2molH－ O鍵。由反應 ① 可知，碳的燃燒熱大于 molkJ / ，正確； ① 的反應熱 應 為 mol－ 1。 2＝［－ kJ8H 2O＋ 2NH4Cl＝ BaCl2＋ 2NH3↑ ＋ 10H2O 屬于非氧化還原反應，且是吸熱反應，故 B錯。 A項正確。 答案： D 拓展提高 ，下列各組熱化學方程式中 Q2 Q