化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(更新版)
【正文】 )==CO(g) △ H =／ mol CO(g)+ 21 O2(g)==CO2(g) △ H = kJ／ mol 與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是 ( ) (A) (B)2 kJ (C) kJ (D)3 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義?，F(xiàn)根據(jù) 下列的 5 個(gè)反應(yīng) (由氨氣、 HCl 和水制備 NH4C1 水溶液 )。 讓學(xué)生自己體會(huì)出三個(gè)反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系，其能量關(guān)系可以是多樣的；并且由此例說明蓋斯定律的科學(xué)價(jià)值。 師：（匯總學(xué)生的意見 歸納如下：） ①確定待求的反應(yīng)方程式； ②找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置； ③根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置的需要對已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計(jì)量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向； ④實(shí)施疊加并檢驗(yàn)上述分析的正確與否。 提高認(rèn)識(shí)，理解蓋斯定律理論基礎(chǔ)。 生：根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)發(fā)表看法。 過程與方法： 通過設(shè)置適當(dāng)?shù)膯栴}和臺(tái)階，引起學(xué)生主動(dòng)探究運(yùn)用蓋斯定律解決實(shí)際問題的技巧； 培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別問題形成一般方法的能力。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。最終達(dá)成以下共識(shí)： ①求總反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能不假思索地將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡單相加。但蓋斯定律的應(yīng)用很好地解決了這一難題，所以蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。 思考題二： 石墨和金剛石，哪一個(gè)才是更穩(wěn)定的碳單質(zhì)？請查找你需要的數(shù)據(jù)并運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行分析，從而證明你
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