20xx人教版高中化學(xué)選修三12原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課下30分鐘演練1(更新版)
【正文】 mol－ 1，則該原子在化合物中表現(xiàn)的化合價(jià)為 ________。 (2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是 ________，電負(fù)性最小的元素是 ________。 (3)上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是 _______________________________。 (4)該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 ________。結(jié)合元素的性質(zhì)分析可知， X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成 XO2，而不是 XO3；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，則離子半徑小， r(M3＋ )＜ r(T2－ )； X2－ 的核外電子數(shù)比 L2＋ 多 8個(gè)，選項(xiàng) B、 C、D不正確。 答案： D 2．下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是 ( ) A．第一電離能： B＞ Al＞ Ga B．電負(fù)性： F＞ N＞ O C．最高正價(jià)： F＞ S＞ Si D．原子半徑： P＞ N＞ C 解析： 根據(jù)元素性質(zhì)的變化規(guī)律可知 B、 Al、 Ga為同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小， A項(xiàng)正確； F、 N、 O電負(fù)性大小順序應(yīng)為 F＞ O＞ N， B項(xiàng)錯(cuò)誤； F無正化合價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤； D項(xiàng)中正確順序應(yīng)為 P＞ C＞ N。 答案： B 二、非選擇題 (本題包括 4 小題，共 39 分 ) 8． (6分 )電離能是指 1 mol氣態(tài)原子 (或陽離子 )失去 1 mol電子形 成 1 mol氣態(tài)陽離子 (或更高價(jià)陽離子 )所需吸收的能量。 (3)Mg元素的原子去掉 11 個(gè)電子后，還有 1個(gè)電子。 A原子核外有 2個(gè)未成對電子，其原子 2p 能級的電子排布圖為 ，可知 A是 O， B是 F； C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，是 Mg，故 D 是 Al； E、 F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有 9 個(gè)，說明有 3p 軌道且均填有電子，即是 3p3～ 3p5， E原子核外有 3個(gè)未成對電子，是 P； F能與 A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，故 F是 S。 (5)第二、三、四周期，原子最外電子層中 p 能級半充滿的元素是 ________。故元素周期表中，電負(fù) 性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的為銫。 (3)若已知反 應(yīng) Be2C＋ 4H2O===2Be(OH)2＋ CH4↑ ，則 Al4C3遇足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________________________________________ ____________________________________________________________________
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