第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)(更新版)
【正文】 。 有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算 例 1： g H2SO4 的物質(zhì)的量是 _________ 解： H2SO4 的相對(duì)分子質(zhì)量為 98,則 M(H2SO4 )=98 g 結(jié)論 ： 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的原子 (分子 )的相 2．任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比 摩爾質(zhì)量 ： M/12 m1 M/12 m2 12C 原子質(zhì)量 /12 一個(gè)原子的質(zhì)量 247。 (2)使用時(shí)要用化學(xué)式指明微粒種類(lèi)或其組合，不用該粒子 的中文名稱。今天我們就主要來(lái)了解這個(gè)物理量：作用；描述對(duì)象；這個(gè)物理基準(zhǔn)；描述方法。 mol － 1 。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 (一 ) 物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量 教學(xué)目的 知識(shí)與技能 認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義 了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 mol－ 1 有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算 例 1： g H2SO4 的物質(zhì)的量是 _________ 解： H2SO4 的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 為 98, 則 M(H2SO4 )=98 g 物理量 常用符號(hào) 單位名稱 單位符號(hào) 長(zhǎng)度 l 米 m 質(zhì)量 m 千克 (公斤 ) kg 時(shí)間 t 秒 s 電流 I 安 (培 ) A *熱力學(xué)溫度 T 開(kāi) (爾文 ) K 物質(zhì)的量 n 摩 (爾 ) mol *發(fā)光強(qiáng)度 Iv 坎 (德拉 ) cd 講解：物質(zhì)的量既然是 7 個(gè)基本物理量之一。 2 物質(zhì)的量及其單位使用時(shí)注意事項(xiàng) (1)摩爾使用僅限于微觀世界微粒（分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等），用于宏觀世界則無(wú)意義。 1 mol 任何離子的質(zhì)量以 g 為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量之和。注意解題
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