富源一中20xx(更新版)
【正文】 的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述 中 正確的是 A. 原子半徑： XYWZ B. 離子半徑： Z3WY+X2+ C. 原子序數(shù)： dcba D. 原子的最外層電子數(shù)目： XYWZ 、元素周期表的說法正確的是 A． 金屬鍺是一種良好的導熱、導電材料 B． 元素的非金屬性越強，其氫化物的沸點越高 C． 同周期相鄰主族元素的原子，其質(zhì)子數(shù)之差均為 1 D． 最外層電子數(shù)為 4的原子，其元素一定處于 Ⅳ A族 A＋ 3B＝ 2C＋ D在四種不同情況下的反應速率 的快慢順序 為 ① V(A) ＝ (L 則 H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)將會 （吸收或放出） KJ的熱量。則在 RO3n中， R元素的化合價是 。 （ 3）第 3組實驗中，向 A極附近通入 CO，向 B極附近通入 CO2及 O2的混合氣體，則 正極的電極反應式為 。 則 i的電子式為 ； e3z與鹽酸反應生成 種鹽 ；比較 e3z中兩種微粒 的半徑的 大 小 （用離子符號表示 ） 。 Ⅱ .在一定溫度下，將 3 mol A 和 2mol B 充入到 2L 的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應： 3 A(g)+B(g) x C(g)+ D(l)， 2min末反應達到平衡狀態(tài)，此時 C(A):C(B):C(C) =1:2:4。L — 1 (2) B平衡時的濃度為 ___ ______mol/L (3)A的轉(zhuǎn)化率為 _。 （ 4） z單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ； e2d2的電子式為 。負極反應式為 Pb2e+SO42=PbSO4，則正極的電極反應式為 。 18.（ 13分）某研究性學習小組欲探究原電池的 工作原理 ，按 下 圖所示裝置進行實驗 。 則 X= KJ。min) ③ V(C)＝ (Ls) ② V(B)＝ 18mol/(L （ 2）已知： HH、 N≡ N和 NH的鍵能分別是 436KJ、 945KJ和 XKJ，合成氨 反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)將會放出 93KJ的熱量。由上述方程式判斷 R原子的 最外層電子數(shù)是 。 A B 4 （ 4） 第 4組實驗中，總反應方程式為 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 （ 3） ； g、 h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是 （用化學式表示） 。由此推斷： (1)x值等于 。min — 1 （ 5） 21:25
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