42富集在海水中的元素---氯2[人教必修一](更新版)
【正文】 子都想得電子，最后雙方為了達到穩(wěn)定，形成 共用電子對。 （ 3）、氯氣與水的反應 Cl2 + H2O HCl + HClO 0 1 +1 既是氧化劑又是還原劑 關于次氯酸（ HClO）的性質(zhì) 一元 弱酸 （酸性比碳酸還弱）， 強氧化性（殺菌、消毒）， 漂白性 ，不穩(wěn)定 易分解 2HClO === 2HCl + O2↑ 光照 關于氯水的成分， 新制氯水 與 久置的氯水 相比， 成分 相同嗎？ 干燥的氯氣 與 濕潤的氯氣在性質(zhì)上有區(qū)別嗎 ?液氯 與 氯水 是否相同？ （ 4）、與堿溶液的反應 氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯酸，如果 把氯氣通如 NaOH溶液中，能否發(fā)生反應？ 為什么？ 思考 Cl2 + 2OH === Cl + ClO + H2O 實驗室制氯氣時，多余的氯氣用 NaOH溶液吸收 關于漂白粉的制取、成分、漂白原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的成分 漂白粉的有效成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 Ca(ClO)2 （ 5）、與鹽溶液的反應 漂白粉的 漂白原理 ：它的水溶液與空氣中的 CO2接觸反應 生成次氯酸 的過程。
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