滬科版化學(xué)高二上測(cè)定1mol氣體的體積2(更新版)
【正文】 ） 排液裝置： 儲(chǔ)液瓶 —— 帶有玻璃瓶塞和伸至 瓶底的導(dǎo)液管；瓶上刻度線標(biāo)明 容積約 200ml的位置 量液裝置： 液體量瓶 —— 量瓶瓶頸上有 110— 130mL刻度線（可正確 讀出進(jìn)入量瓶的液體體積） 裝置使用原理： 用針筒取硫酸，注入到氣體發(fā)生器中與鎂反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣將儲(chǔ)液瓶中的品紅溶液壓入液體量瓶中。 1mol氣體的體積 ? 方案 2 方案展示： 介紹：用鎂跟足量的稀硫酸反應(yīng)制得 H2，并通入短進(jìn)長(zhǎng)出的廣口瓶，氣體將液體壓入量筒中收集，流入量筒中液體的體積就是產(chǎn)生氫氣的體積。 ? 二、測(cè)定方法 （ 1）制氫氣，用鎂的質(zhì)量計(jì)算氫氣的質(zhì)量。 化學(xué)的定量測(cè)定： ? 定量測(cè)定方法： 稱量、量出體積、確定溫度的變化數(shù)等 ? 定量?jī)x器： 電子天平、量筒、滴定管、溫度計(jì)、秒表等 通常情況下， 1mol不同的固體和氣體物質(zhì)所占有的體積相同嗎，為什么？ 1molH2和 O2所占有的體積相同嗎，還需要什么條件？ 1mol氣體的體積 知識(shí)回顧 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，某溫度下測(cè)得氫氣的數(shù)據(jù)如下。 ? 定量測(cè)定中“準(zhǔn)確性”極其重要。 探究活動(dòng)： 2 2 2222 4 4 2()()( ) ( )()( ) ( ) ( )( ) ( )mMgMgMgMg MgH H H HmHMVMmMg H S O MgS O HV V VVnn? ??? ? ?? ? ? ?數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化 ：測(cè)定鎂帶質(zhì)量和 H2的體積 1mol氣體的體積 ? 一、測(cè)定原理 —— 某溫度下，用一定量的鎂帶跟足量的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)出產(chǎn)生氫氣的體積，從而計(jì)算出該溫度下 1mol氫氣的體積。 缺點(diǎn)： 量筒不能收集氣體，并且收集后測(cè)出體積不準(zhǔn)確。 優(yōu)點(diǎn)： 針筒可以直接測(cè)出氣體的體積。 ? 綜合考慮 溫度 和 壓強(qiáng) 對(duì)氣體體積的影響 ? 所以鎂的質(zhì)量控制在 — 。 鎂條反應(yīng)完后再靜置 3~5分鐘，使容器內(nèi)的溫度冷卻到室溫，記錄 測(cè)定 1mol氣體的體積 ? 【 實(shí)驗(yàn)部分 】 讀數(shù) —— 第 4次用注射器 （ 2）讀出 b mL體積數(shù)，用注射器從 A瓶加料口處抽氣，使 B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，讀出注射器內(nèi)氣體體積數(shù)據(jù) b mL。 測(cè)定 1mol氣體的體積 ? 【 實(shí)驗(yàn)部分 】 測(cè)定 1mol氣體的體積 ? 六、注意事項(xiàng) ? 鎂帶要用砂皮打磨干凈，兩次稱量鎂帶的重量應(yīng)該盡可能的接近，即時(shí)記錄數(shù)據(jù)（精確到 ） ? 裝配裝置時(shí)：連接 C瓶和 B瓶時(shí)要嚴(yán)格按照要求左右移動(dòng) C瓶來操作 ? 加料時(shí)，第一次加入 10mL水是為防止鎂帶進(jìn)入時(shí)敲到瓶底，第二次是為了防止鎂帶附在瓶壁上，可用水來沖。
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