滬科版化學高一上原子間的相互作用2(更新版)
【正文】 解氯化銨 B. 干冰氣化 C. 水通電分解 D. 氯化氫溶于水 B 形成過程 不穩(wěn)定 +11 2 8 1 +11 2 8 +17 7 8 2 +17 8 8 2 Cl Na Na+ Na+ Cl－ 電子轉移 穩(wěn)定 Cl e 概念 : 陰、陽離子間 通過 靜電作用 所形成的化學鍵 （ 1）靜電作用：吸引力，排斥力 （ 2）構成微粒：陰、陽離子 三、離子鍵的形成 形成條件 （ 1）比較活潑的金屬與比較活潑的非金屬原子間 （含） 陽離子 —— NH4+ 陰離子 —— 帶負電荷的原子或原子團 OH SO42 NO3 (2)活潑金屬與 H2反應生成的氫化物 NaH KH CaH2 1. 與 Ne核外電子排布相同的離子跟與 Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ） A. MgBr2 D. KF 2. 下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成 AB2型離子化合物的是（ ） A. 6和 8 B. 11和 13 C. 11和 16 D. 12和 17 BD D (CaH2)與水反應制氫氣 ,反應為 CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2↑.此反應中 ,CaH2所起的作用是 ( ) A 四、離子的結構特征 離子所帶電荷： 失去電子 —— 陽離子（正電荷） 得到電子 —— 陰離子（負電荷） 離子半徑 a. r(陽離子 ) r(相應原子 ) r(Na+) r(Na) r(陰離子 ) r(相應原子 ) r(Cl) r(Cl) ，電子層數多，離子半徑大 C. 相同電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小 r(11Na+) r(12Mg2+) r(13Al3+) 3．離子的電子層結構 2e(He型 ) 10e(Ne型 ) 18e(Ar型 ) r(H) r( Li+ ) r(Be2+ ) r(N3 ) r(O2 ) r( F ) r(Na+ ) r(Mg2+ ) r(Al3+ ) r(S2 ) r(Cl ) r(K+ ) r(Ca2+ ) OH H3O+ (C4不存在 ) 五、離子化合物 —— 以離子鍵結合的化合物 用電子式表示離子化合物及其形成過程 （ 1）用電子式表示 形成過程 Cl ： ＋ ＋ → [ Br ] ： ： (2) 用電子式表示離子化合物 [ ]2 O Mg2+ Na+ Cl [ ] 例 KF MgCl2 Na2O MgO 例 K2S CaBr2 Mg3N2 Al2O3 NaH NaOH NH4Cl 螢石 晶體： —— 原子、離子或分子按照一定的周期性，在結晶過程中，在空間排列形成具有一定規(guī)則的幾何外形的固體。 ?位于 棱上 的微粒，晶胞完全擁有其 1/4。 (NiO的摩爾質量為 ) O2 Ni2+ 3)10(2 /38 cmgaNA?? /3 cmga即 （ 3）晶體密度的計算
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