新人教版化學選修2高中化學生產過程中的基本問題之二(更新版)
【正文】 2 F e 2 O 3 （ s ）生產過程：造氣 催化氧化 吸收 造氣 制（ SO2） 凈化、干燥 催化反應室400~500℃ 常壓、催化劑 吸收塔 稀釋室 貯存室 SO3 空氣 SO2 發(fā)煙硫酸 98%硫酸 98%硫酸 水 （三）工業(yè)制硫酸的主要流程 二、生產中原料的選擇 硫酸生產中的三種原料： 硫磺或黃鐵礦、空氣、水 思考： （ 1）、為什么早期我國是以黃鐵礦為原料制硫酸？ 早期黃鐵礦儲存量比較大 ， 而天然硫磺資源缺乏 ，又難以從國外購進 ， 并且那時對環(huán)境保護不夠重視 。 不純凈 ， 爐氣中除 SO2 還含有 O N H2O和一些雜質 。 應選擇壓強： (2)常壓 注意： 工業(yè)生產中壓強的選擇往往還要考慮成本和能量消耗等問題 (1)較高的溫度 (400~5000C) (2)常壓 (3)催化劑 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 催化劑 加熱 三、生產中反應條件的控制 接觸氧化的適宜條件： 四 、 硫酸工業(yè)生產過程中三廢的處理 三廢：廢氣、廢液、廢渣 三廢的處理方法： （ 1）如何處理尾氣中的 SO2？ 方法一：石灰水吸收法 ＳＯ ２ Ｃ a（ＯＨ） ２ Ｃ aＳＯ ３ Ｈ ２ ＳＯ ４ ＳＯ ２ （重新利用） 方法二：氨水吸收法 SO2 + 2NH3 + H2O (NH4)2SO3 (NH4)2SO3 + H2SO4 (NH4)2SO4 + SO2 + H2O （ 2）、 如何處理廢水中的酸性物質 ? （ 3）、如何利用廢渣和生產過程中的產生的 大量熱能 ? 用石灰漿 (Ca(OH)2或石灰石粉中和： 廢渣：分離后循環(huán)利用，剩下的作鋪路用的 瀝青或用于制磚 四 、 硫酸工業(yè)生產過程中三廢的處理 Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O 能量的 充分 利用 硫酸生產過程中的三個化學反應都是放熱反應 ， 可以充分利用這些反應放出的熱能 (工廠里把它們叫做 “ 廢熱 ” )以降低生產成本 。
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