20xx人教版高中化學(xué)選修二第1單元課題3純堿的生產(chǎn)(更新版)
【正文】 些物質(zhì)在水中的溶解度 /g NaCl NH4Cl Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 向 AgNO3溶液中滴加 KCl將會(huì)看到什么現(xiàn)象？ （索爾維制堿法） CaCO3=CO2+CaO NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 產(chǎn)品 副產(chǎn)品 優(yōu)點(diǎn)： 原料便宜易得，產(chǎn)品純度高，氨和部分二氧化碳可以循環(huán)使用，制作步驟簡(jiǎn)單。 (a) 增大 NH4+的濃度，使 NH4Cl更多地析出 (b) 使 NaHCO3更多地析出 (c) 使 NaHCO3轉(zhuǎn)化為 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl純度 稀 HNO3和 AgNO3溶液 AC 5. 根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿的主要步驟是：將配制好的飽和 NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在 30— 35℃ ，攪拌下分批加入研細(xì)的 NH4HCO3 固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫 30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3 晶體，用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒兩小時(shí)，得到 Na2CO
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