22離子反應2[人教必修一](更新版)
【正文】 ⑴ 溶液無色透明時，則溶液中一定沒 有色離子。 練：寫出下列反應的離子方程式： SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液 SO2 + 2OH == SO32 + H2O 向氨水中加入稀鹽酸 NH3 弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電 離成離子的電解質。 一、電解質和非電解質： 電解質：在 水溶液 里 或熔化 狀態(tài)下能 夠導電的 化合物 。 電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài) 下才能有自由移動的離子。 2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu 2++2NO3 刪去 方程式兩邊形式 相同的離子 ： 2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu 2++2NO3 整理方程式并檢查兩邊各元素的 原子 個數(shù)和電荷總數(shù) 是否 相等 ： 2Ag+ + 2Cl == 2AgCl↓ Ag+ + Cl == AgCl↓ 練一練： 用離子方程式表示下列反應： 鹽酸與氫氧化鈉溶液中和 H+ + OH == H2O 硫酸中加入氫氧化鉀溶液 H+ + OH == H2O 澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH == H2O 氫氧化銅溶于鹽酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 啟示 : 離子方程式不僅可表示一定物質間 的某個反應，而且可 表示所有同一 類型的離子反應 。 ② 當 反應物 里有微溶物處于 溶液狀態(tài) (稀溶液 )，應寫成 離子形式 。
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