【正文】 鉀各 100g的混合物，加入到 100g水中，充分?jǐn)嚢?，不能完全溶解的物質(zhì)是氯化鈉，將所得溶液冷卻到 10℃ 時(shí)， 100g水最多溶解 ，所以溶液的質(zhì)量是100g+=．故填：氯化鈉； ． 【點(diǎn)評(píng)】本題較簡(jiǎn)單，同學(xué)們只要牢牢把握住溶解度的概念即可．溶解度是指某 溫度下， 100g溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量．要注意一下幾點(diǎn)：談?wù)撊芙舛缺仨氈该鳒囟?，沒(méi)有指明溫度的溶解度是沒(méi)有意義的；溶解度指的是 100g水中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量． 14. 海洋是人類千萬(wàn)年來(lái)賴以生存的重要資源寶庫(kù)，圖 1是海水中化學(xué)資源的圖示．請(qǐng)結(jié)合圖示回答相關(guān)問(wèn)題． （ 1）取海水滴加 AgNO3溶液的現(xiàn)象是 有白色沉淀生成 ． （ 2）下列有關(guān)海水及其開發(fā)的說(shuō)法正確的是 ad ． a．圖 2中海水所含化學(xué)資源都是化合物 b．蒸餾法淡化海水是化學(xué)變化 c．海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護(hù)問(wèn)題 d．海水中含 有 NaCl和 MgCl2 （ 3）海水中含有 10 個(gè)電子的微粒有 H2O、 Mg2+和 Na+ ． （ 4）工業(yè)利用海水制取純堿和輕質(zhì) MgO的流程圖如圖 3，據(jù)圖回答下列問(wèn)題． ①M(fèi)gO 的名稱是 氧化鎂 ． ② 海水曬鹽的一系列操作 X是蒸發(fā)、 結(jié)晶 ；過(guò)濾；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作 Y時(shí)需使用玻璃棒，其作用是 引流 ． ③ 氨堿法制取純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，產(chǎn)生析出碳酸氫鈉的原因是 相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度 ，碳酸氫鈉分解生成純堿的化學(xué)方程式是 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ． ④ 苦鹵（含 MgCl2與 NaCl）加入純堿的反應(yīng)類型是 復(fù)分解反應(yīng) ． ⑤10 5t海水中含鎂元素的質(zhì)量是 336 t，生產(chǎn)中實(shí)際得到 Z，請(qǐng)計(jì)算流程中 MgO的產(chǎn)率，寫出必要的計(jì)算過(guò)程． （已知：產(chǎn)率 = 100% ， “ 理論上的產(chǎn)物質(zhì)量 ” 是不考慮損失，且反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物質(zhì)量） 【考點(diǎn)】對(duì)海洋資源的合理開發(fā)與利用；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)變化和物理變化的判別；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】常見(jiàn) 的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】（ 1）根據(jù)氯離子能與銀離子結(jié)合成氯化銀沉淀來(lái)分析； （ 2）根據(jù)海水中所含物質(zhì)以及海水開發(fā)的注意事項(xiàng)來(lái)分析； （ 3）根據(jù)微粒所含電子數(shù)來(lái)分析； （ 4） ① 根據(jù)氧化物的命名方法來(lái)分析； ② 根據(jù)海水曬鹽的原理以及玻璃棒的作用來(lái)分析； ③ 相同條件下，物質(zhì)的溶解度越小，越容易從溶液中析出；結(jié)合化學(xué)方程式的寫法來(lái)分析； ④ 根據(jù)反應(yīng)類型的判斷方法來(lái)分析； ⑤ 根據(jù)鎂元素的含量以及化學(xué)方程式的計(jì)算來(lái)分析解答． 【解答】解：（ 1）海水中含有氯離子，向海水中滴加硝酸銀溶液后，銀離子與氯離子結(jié)合成氯化銀白色 沉淀；故填：有白色沉淀生成； （ 2） a．由圖 2可知，海水中含有的物質(zhì)都是化合物，如氯化鎂、氯化鈉、硫酸鎂、硫酸鈉等，故正確； b．海水中含有水，因此海水的淡化沒(méi)有生成新物質(zhì)，發(fā)生的屬于物理變化，故錯(cuò)誤； c．海水資源的開發(fā)的過(guò)程中要考慮環(huán)境問(wèn)題，不能對(duì)環(huán)境造成污染，故錯(cuò)誤； d．由圖 2信息可知，海水中含有氯化鎂、氯化鈉、硫酸鎂、硫酸鈉等物質(zhì)，故正確； 故選 ad； （ 3）鈉原子核外有 11個(gè)電子，失去最外層的 1個(gè)電子而形成鈉離子，核外有 10個(gè)電子；故填： Na+； （ 4） ① 由氧化物的命名方法可知， MgO讀作氧化鎂 ；故填：氧化鎂； ② 海水曬鹽的過(guò)程是蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾；操作 Y是分離固體物質(zhì)的操作，是過(guò)濾，在過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流； 故填：結(jié)晶；引流； ③ 氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結(jié)晶析出的物質(zhì)是碳酸氨鈉，其原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．故填：相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ． 故答案為：相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ． ④ 苦鹵（含 MgCl2與 NaCl）加入純堿后，氯化鈉與碳酸鈉不反應(yīng)，但是氯化鎂與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鎂沉淀，是由兩種化合物相互交換成分發(fā)生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：復(fù)分解反應(yīng)； ⑤10 5t海水中含鎂元素的質(zhì)量是 10 5t%4%=336t ，則理論上生成氧化鎂的質(zhì)量為： 336t247。 =560t；故填： 336； 碳酸鎂加熱分解為氧化鎂和二氧化碳，設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為 x MgCO3 MgO+CO2↑ 40 44 x x=476t 流程中 MgO的產(chǎn)率為： =85% 答：流程中 MgO的產(chǎn)率為 85%． 【點(diǎn)評(píng)】本題以海洋資源的利用為載體，考查對(duì)海水的合理開發(fā)與利用．化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，常涉及化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)時(shí)析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系．