四川省瀘州市20xx年中考化學(xué)真題試題含解析-文庫吧在線文庫
【正文】 表示最外層．若最外層電子數(shù) ≥4 ，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜ 4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子． 【解答】解：（ 1）由錳的元素周期表的信息可知，錳的原子序數(shù)為 25，即核內(nèi)有 25個質(zhì)子；最下方的數(shù)字 “” 表示錳元素的相對原子質(zhì)量；故填： 25；錳元素的相對原子質(zhì)量； （ 2）因?yàn)殡娮与x核越遠(yuǎn)能量越高，越容易在反應(yīng)中失去，錳原子核外有 4個電子層，最外層有 2個電子，而 Mn2+是錳原子失去最外層的 2個電子形成的，所以還剩余三個電子 層；故填：三； （ 3）干電池中含有二氧化錳，其中錳元素顯 +4價(jià)，氧元素顯﹣ 2價(jià)，其化學(xué)式為 MnO2；故填： MnO2． 【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握元素周期表中元素一格的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、氧化物的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵． 10. （ 1）下列食物中酸性最強(qiáng)的是 蘋果汁 ； 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH ～ ～ ～ ～ （ 2）硝酸銨、磷酸二氫銨、硝酸鉀中，不能與草木灰混用的復(fù)合肥料是 硝酸鉀 ； （ 3）如圖為用 10mL的量筒量取稀鹽酸， 所量取的體積是 mL． 【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系；測量容器 量筒；常見化肥的種類和作用． 【專題】常見的酸 酸的通性；常見的鹽 化學(xué)肥料；常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，酸性溶液的 pH 小于 7，酸性越強(qiáng)， pH 越??；銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用． 【解答】解：（ 1）酸性越強(qiáng)， pH越小，觀察食物的 pH，蘋果汁的 pH 最小，故蘋果汁的酸性最強(qiáng)． 故選：蘋果 汁． （ 2）硝酸銨、磷酸二氫銨都屬于銨態(tài)氮肥；硝酸鉀屬于復(fù)合肥，但不是銨態(tài)氮肥，因此不能與草木灰混用的復(fù)合肥料 是硝酸鉀，故填：硝酸鉀； （ 3）如圖為用 10mL的量筒量取稀鹽酸，量筒的最小刻度是 ，所量取的體積是 ，故填： ． 【點(diǎn)評】本題考查了常見物質(zhì)的酸堿性與 pH的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識進(jìn)行，此類題目的易錯點(diǎn)是認(rèn)為 pH 大的溶液的酸性強(qiáng)． 三、（本題包括 2小題，每空 1分，共 14分） 11. 醋是中國傳統(tǒng)的調(diào)味品，如圖是市場上售賣的某一品牌白醋，標(biāo)簽說明：除了 3～ 5%醋酸（ CH3COOH）和水之外不含或極少含其他成分，請回答相應(yīng)問題． （ 1）白醋是 混合物 （填 “ 純 凈物 ” 或 “ 混合物 ” ），醋酸分子中氫氧原子個數(shù)比為 2：1 ． （ 2）釀醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（ CH3CH2OH）與氧氣反應(yīng)，除生成醋酸外，還有另一產(chǎn)物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2O ． （ 3）已知： HNO3是一元酸， H2SO4是二元酸，某同學(xué)對白醋性質(zhì)進(jìn)行如下探究． 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋 ① 向白醋中滴入 紫色石蕊 觀察到溶液變紅 白醋顯酸性 ② 向鎂粉中滴加白醋直至過量 有氣泡產(chǎn)生 白醋能與活潑金屬反應(yīng) ③100g 含醋酸 3%的白醋恰好與20g10%的 NaOH溶液中和 / 醋酸為 一 元酸（填一、二等數(shù)字） ④ 將白醋滴加到碳酸鈣表面 有少量氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaCO3+2CH3COOH=（ CH3COOH）2Ca+CO2↑+H 2O 【考點(diǎn)】醋酸的性質(zhì)及醋酸的含量測定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】常見的酸 酸的通性． 【分析】（ 1）根據(jù)混合物是由兩種物質(zhì)組成的物質(zhì)，依據(jù)醋酸化學(xué)式中原子的個數(shù)進(jìn)行分析； （ 2）根據(jù)乙醇和氧氣在醋酸菌的作用下生成乙酸和水進(jìn)行分析； （ 3） 根據(jù)酸能使紫色石蕊變紅色，白醋和鎂反應(yīng)會生成醋酸鎂和氫氣，酸中含有的氫離子個數(shù)決定了酸是幾元酸，碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析． 【解答】解：（ 1）混合物是由兩種物質(zhì)組成的物質(zhì)，白醋除了 3～ 5%醋酸（ CH3COOH）和水之外不含或極少含其他成分，所以白醋屬于混合物，醋酸分子中氫氧原子個數(shù)比為 4： 2=2：1； （ 2）乙醇和氧氣在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2O； （ 3）酸能使紫色石蕊變紅色，白醋和鎂反應(yīng)會生成醋 酸鎂和氫氣，酸中含有的 氫離子個數(shù)決定了酸是幾元酸，碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，所以 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋 ① 向白醋中滴入紫色石蕊 觀察到溶液變紅 白醋顯酸性 ② 向鎂粉中滴加白醋直至過量 有氣泡產(chǎn)生 白醋能與活潑金屬反應(yīng) ③100g 含醋酸 3%的白醋恰好與 20g10%的NaOH溶液中和 / 醋酸為一元酸（填一、二等數(shù)字） ④ 將白醋滴加到碳酸鈣表面 有少量氣泡產(chǎn)生 化學(xué)方程式是： CaCO3+2CH3COOH=（ CH3COOH） 2Ca+CO2↑+H 2O 故答案為：（ 1）混合物， 2： 1； （ 2） CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2O； （ 3） 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋 ① 紫色石蕊 ② 有氣泡產(chǎn)生 ③ 一 ④ C
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