【正文】 學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)物質(zhì)類別和構(gòu)成的角度進(jìn)行分析． （ 2）根據(jù)常見物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象以及酸堿指示劑的變色情況進(jìn)行分析； （ 3） Ba（ NO3） 2 和稀 H2SO4 能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸； （ 4）氫氧化鈉溶液能與稀 H2SO4 發(fā)生中和反應(yīng)，同時(shí)生成水和沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式． 【解答】 解：（ 1）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，從物質(zhì)類別和構(gòu)成的角度看，鐵釘屬于單質(zhì)，因此鐵釘與稀 H2SO4 混合的實(shí)驗(yàn)沒有必要做；硫酸鈉、稀硫酸中都含有硫酸根離子，因此硫酸鈉與稀 H2SO4 混合的實(shí)驗(yàn)沒有必要做； （ 2）氫氧化鈉溶液能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但是沒有明顯現(xiàn)象；為證明兩者能夠反應(yīng)，可先向 NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，后加稀硫酸，若紅色去掉，則證明兩者反應(yīng)； （ 3） Ba（ NO3） 2 和稀 H2SO4 能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸； （ 4）氫氧化鈉溶液能與稀 H2SO4 發(fā)生中和反應(yīng)，同時(shí)生成水和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 H2SO4+2NaOH═Na 2SO4+2H2O． 故填：（ 1） AB； （ 2） NaOH 溶液；先向 NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，后加稀硫酸； （ 3）沉淀； （ 4） H2SO4+2NaOH═Na 2SO4+2H2O． 五 、解答題（共 3 小題，滿分 20 分） 22．如圖是初中化學(xué)常見的實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)圖回答下列問題： （ 1） A 實(shí)驗(yàn)完畢，進(jìn)入集氣瓶中的水不到空氣總?cè)莘e的 ，你認(rèn)為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是 裝置漏氣 （答出其中一種原因）． （ 2） B 實(shí)驗(yàn)中集氣瓶內(nèi)放入少量水的目的是 吸收二氧化硫，防止污染空氣 ． （ 3） C 中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 乙燒杯中的溶液由無色變成紅色 ． 【考點(diǎn)】 空氣組成的 測定；氧氣的化學(xué)性質(zhì)；分子的定義與分子的特性． 【分析】 （ 1）如果裝置漏氣，紅磷不足，沒有冷卻到室溫就打開止水夾，都能夠?qū)е逻M(jìn)入集氣瓶中的水不到集氣瓶容積的五分之一． （ 2）硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，擴(kuò)散到空氣中會(huì)污染環(huán)境；二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸． （ 3）根據(jù)濃氨水具有揮發(fā)性以及堿性溶液能使無色酚酞試液變紅色來分析． 【解答】 解：（ 1）假設(shè)實(shí)驗(yàn)完畢，進(jìn)入集氣瓶中的水不到集氣瓶總?cè)莘e的 ，導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是：裝置漏氣，紅磷不足，沒有冷卻到室溫就打開止水夾． 故填：裝置漏氣． （ 2） B 實(shí)驗(yàn) 中集氣瓶內(nèi)放入少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境．故填：吸收二氧化硫，防止污染空氣． （ 3）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣溶于水生成了氨水，氨水能使無色的酚酞試液變紅色；故填：乙燒杯中的溶液由無色變成紅色． 23．如圖為實(shí)驗(yàn)室中常用的幾種裝置，請回答下列問題： （ 1）儀器 a 名稱是 水槽 ． （ 2）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，所選用的發(fā)生裝置是 A （填序號，下同），所選用的收集裝置是 C 或 E ，若用 F 裝置進(jìn)行 “ 排空氣法 ” 收 集 CO2，請把圖中的 “ 導(dǎo)氣管 ” 補(bǔ)畫完整． （ 3）實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳時(shí)選用的制取裝置是 BC ，檢驗(yàn)集氣瓶中 CO2 是否集滿的方法是 將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)集滿 ； （ 4）某同學(xué)用濃鹽酸和大理石制取的 CO2 能使紫色石蕊溶液變紅，對這一現(xiàn)象的合理解釋有 ②③ （填序號）． ① 產(chǎn)生的 CO2 直接使石蕊試液變紅 ② 產(chǎn)生的 CO2 與水反應(yīng)生成 H2CO3，使石蕊溶液變紅 ③ 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊溶液變紅． 【考點(diǎn)】 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；二 氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析； （ 2）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氧氣密度比空氣大，不易溶于水進(jìn)行分析； （ 3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，不具有助燃性進(jìn)行分析； （ 4）根據(jù)濃鹽酸和二氧化碳的性質(zhì)分析燒杯中紫色石蕊溶液變紅色的原因． 【解答】 解：（ 1）通過分析題中所指儀器的作 用可知， a 是水槽； （ 2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，所選用的發(fā)生裝置是 A，所選用的收集裝置是 C 或 E，用 F 裝置進(jìn)行 “ 排空氣法 ” 收集 CO2 的裝置圖是 ； （ 3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以制取二氧化碳時(shí)選用的制取裝置是 BC，二氧化碳密度比空氣大，不具有助燃性，所以檢驗(yàn)集氣瓶中 CO2 是否集滿的方法是：將燃著 的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)集滿； （ 4）二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸具有酸性，氯化氫溶于水形成的鹽酸具有酸性，紫色石蕊遇酸變紅色，故選： ②③ ． 故答案為：（ 1）水槽； （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ， A， C 或 E， ； （ 3） BC，將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)集滿； （ 4） ②③ ． 24．一包白色粉末 A 由 Na2SO NaOH、 Ba（ OH） BaCO MgCl2 五種物質(zhì)中的兩種或多種混合而成，為探究其組成，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)：（假設(shè)實(shí)驗(yàn) 過程中所發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)） 依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和出現(xiàn)的現(xiàn)象請你回答下列問題： （ 1）氣體 F 的化學(xué)式是 NH3 ． （ 2）寫出步驟 ① 中生成氣體 B 的化學(xué)方程式 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ． （ 3）在溶液 C 和溶液 G 中，一定都存在的陰離子是 Cl 一 （寫離子符號）． （ 4）固體混合物 A 中，肯定不存在的物質(zhì)有 2 種，若要進(jìn)一步推理 A 的組成，可用溶液 D 再做實(shí)驗(yàn)確定可能含有的物質(zhì)： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取溶液 D 少許，滴加 Na2SO4 溶液，震蕩 有白色沉淀生成 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 根據(jù)碳酸鋇不溶于水，碳酸鋇和鹽酸會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，銨態(tài)氮肥和堿混合會(huì)生成氨氣，硫酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀等知識進(jìn)行分析． 【解答】 解：碳酸鋇不溶于水，碳酸鋇和鹽酸會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，銨態(tài)氮肥和堿混合會(huì)生成氨氣，硫酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀． 取混合物 A 加入稀鹽酸會(huì)生成無色氣體 B 和溶液 C，所以混合物 A 中含有碳酸鋇，溶液 C、 D 混合后，加入硝酸銨會(huì)生成氨氣，所以 C、 D 中含有氫氧根離子，氯化鎂會(huì)與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以混合物 A 中不含氯化鎂、硫酸鈉，混合物加水溶解，得到溶液 D 和沉淀 E，所以 E 是碳酸鋇沉淀，所以 （ 1）通過推導(dǎo)可知，氣體 F 的化學(xué)式是 NH3； （ 2）步驟 ① 中生成氣體 B 的反應(yīng)是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ； （ 3）鹽酸和混合物 A 生成氣體 B 和溶液 C，所以 C 中 含有氯離子，溶液 C、 D混合后，加入硝酸銨會(huì)生成氨氣，所以在溶液 C 和溶液 G 中，一定都存在的陰離子是 Cl 一 ； （ 4）通過推導(dǎo)可知，混合物 A 中一定不存在硫酸鈉、氯化鎂，還不能確定的物質(zhì)是 NaOH、 Ba（ OH） 2，要進(jìn)一步推理其是否存在，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：用試管取少量溶液 D，向其中加入適量 Na2SO4 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則混合物 A中，可能有 NaOH． 故答案為：（ 1） NH3； （ 2） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ； （ 3） Cl 一 ； （ 4） 2，一定含有 Ba（ OH） 2，可能有 NaOH． 六 、計(jì)算 題（共 2 小題，滿分 10 分） 25． %～ %的過氧乙酸（ CH3COOOH）溶液是一種殺菌能力強(qiáng)的高效消毒劑． （ 1）過氧乙酸分子中 C、 H、 O 原子的個(gè)數(shù)比為 2： 4： 3 ； （ 2）過氧乙酸中 氧 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大； （ 3）欲配制 %的過氧乙酸溶液 1000g，需用 20%的過氧乙酸溶液 20 g． 【考點(diǎn)】 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；用水稀釋改變濃度的方法． 【分析】 （ 1）根據(jù)化學(xué)式的意義來分析；（ 2）根據(jù)化學(xué)式能計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量比，通過比較找出質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素；（ 3）根據(jù)溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量 不變來分析解答． 【解答】 解：（ 1）由過氧乙醇的化學(xué)式可知， 1 個(gè)過氧乙醇分子中含有 2 個(gè)碳原子、 4 個(gè)氫原子和 3 個(gè)氧原子，故填： 2： 4： 3； （ 2）在過氧乙酸中，碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為：（ 122 ）：（ 14 ）：（ 163 ），可見過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大， （ 3）設(shè)需要 20%的過氧乙醇溶液的質(zhì)量為 x，則 1000g%=20%x x=20g 故答案為：（ 1） 2： 4： 3；（ 2）氧；（ 3） 20． 26．向 32g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的氫氧化鈉溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，過 濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%．計(jì)算：所加硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確至 %）． 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算． 【分析】 根據(jù)區(qū)域和你和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，依據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算． 【解答】 解：氫氧化鈉的質(zhì)量為： 32g25%=8g 設(shè)加入硫酸銅的質(zhì)量為 x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為 y，生成氫氧化銅的質(zhì)量為 z 2NaOH+CuSO4═Cu （ OH） 2↓+Na 2SO4， 80 160 98 142 8g x z y = = = x=16g y= z= 生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量為： =142g， 硫酸銅溶液的質(zhì)量為： 142g+﹣ 32g= 所加硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=% ． 故答案為：所加硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %．