【正文】 從原子的角度，簡(jiǎn)要分析你認(rèn)為符合的理由： 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減， 原子的質(zhì)量也沒有改變 ． （ 2）白磷燃燒時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是 冒出大 量的白煙 ，寫出反應(yīng)方程式 4P+5O2 2P2O5 ． （ 3）實(shí)驗(yàn)過程中可以觀察到玻璃管上端氣球的變化情況是： 氣球變大 ． （ 4）將橡皮塞上的玻璃棒放在酒精燈上灼燒紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，丙將白磷引燃，這里要 “ 迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊 ” 的原因是 防止生成物（白煙）逸出，產(chǎn)生測(cè)量誤差 ． （ 5）若上述的橡皮塞沒有塞緊（假設(shè)白煙都逸出了），結(jié)果天平的指針會(huì)在 c 處（填 “a”或 “b” 或 “c” ）． 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式． 【專題】常見物質(zhì)的推斷題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定 律． 【分析】（ 1）從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析質(zhì)量守恒定律； （ 2）掌握白磷燃燒時(shí)的現(xiàn)象； （ 3）磷燃燒時(shí)放出大量的熱，玻璃儀器驟熱會(huì)破裂； （ 4）操作迅速的原因是為了實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性； （ 5）生成物溢出后會(huì)小于反應(yīng)物的質(zhì)量． 【解答】解：（ 1）任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，故此反應(yīng)也符合．從原子的角度分析化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律理由是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變． （ 2）白磷燃燒時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是冒出大量的白煙；化學(xué)方程式為 4P+5O2 2P2O5； （ 3）做這個(gè)實(shí) 驗(yàn)前錐形瓶應(yīng)預(yù)先裝少量的細(xì)砂的原因是防止磷燃燒放出的熱量炸裂錐形瓶． （ 4） “ 迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊 ” 的原因是防止生成物（白煙）逸出，產(chǎn)生測(cè)量誤差． （ 5）若上述的橡皮塞沒有塞緊，生成的白煙會(huì)溢出，造成生成物的質(zhì)量減少，結(jié)果天平的指針會(huì)向右偏轉(zhuǎn)． 故答案為： （ 1）符合；化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變． （ 2）冒出大量的白煙； 4P+5O2 2P2O5；（ 3）氣球變大； （ 4）防止生成物（白煙）逸出，產(chǎn)生測(cè)量誤差；（ 5） C． 【點(diǎn)評(píng)】在使用有氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)探究質(zhì) 量守恒定律時(shí)，一定要保證整套裝置氣密性良好，否則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)有較大誤差． 22．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來制取氣體．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題： （ 1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時(shí)，若要收集一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是 BC ，二氧化錳起 催化 作用，反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 不變 （填 “ 改變 ” 或“ 不變 ” ）． （ 2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ． （ 3）氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，寫出氫氣燃燒的化學(xué)方程式 2H2+O2 2H2O ．若實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，用圖 F所示的裝置收集氫氣，則氣體應(yīng)從 n 端通入（選填 “m” 、 “n” ）． （ 4）下圖是小明選用 H2O2和 MnO2反應(yīng)制取 O2時(shí)的主要步驟，這些步驟的正確順序是（填字母標(biāo)號(hào)，下同） cabde ，其中操作有誤的是 d，驗(yàn)滿時(shí)，帶火星的木條應(yīng)該放在集氣瓶口 ． （ 5）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生 CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是： NH4HCO3 NH3↑ +H2O+CO2↑ ； 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ． 乙同學(xué)利用加熱碳酸氫鈉的方法制取 CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是 A ．他不選用碳酸氫銨制取 CO2的理由是 生成氨氣導(dǎo)致二氧化碳不純 ． 【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)；書寫化學(xué)方程式；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)． 【專題】常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化． 【分析】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純 凈．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，配平即可；若實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，用圖 F所示的裝置收集氫氣，則氣體應(yīng)從短管進(jìn)入，因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑。恍∶鬟x用 H2O2和 MnO2反應(yīng)制取 O2時(shí)的主要步驟，這些步驟的正確順序是 cabde，其中操作有誤的是 d，驗(yàn)滿時(shí)，帶火星的木條應(yīng)該放在集氣瓶口；乙同學(xué)利用加熱碳酸氫鈉的方法制取 CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是 A，需要加熱；不選用碳酸氫銨制取 CO2的理由是：生成氨氣導(dǎo)致二氧化碳不純． 【解答】解：（ 1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，其中二氧化錳起催化作用，反應(yīng)前后質(zhì)量和化 學(xué)性質(zhì)不變；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為： BC；催化；不變； （ 2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ； （ 3）氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，配平即可；若實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，用圖 F所示的裝置收集氫氣，則氣體應(yīng)從短管進(jìn)入，因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑?；故答案為?2H2+O2 2H2O；n； （ 4）小明選用 H2O2和 MnO2反應(yīng)制取 O2時(shí)的主要步驟，這些步驟的正確 順序是 cabde，其中操作有誤的是 d，驗(yàn)滿時(shí)，帶火星的木條應(yīng)該放在集氣瓶口；故答案為： cabde； d，驗(yàn)滿時(shí)，帶火星的木條應(yīng)該放在集氣瓶口； （ 5）乙同學(xué)利用加熱碳酸氫鈉的方法制取 CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是 A，需要加熱；不選用碳酸氫銨制取 CO2的理由是：生成氨氣導(dǎo)致二氧化碳不純；故答案為： A；生成氨氣導(dǎo)致二氧化碳不純； 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反 應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置 的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中． 五、計(jì)算題（共 10分） 23．鎂是葉綠素中唯一的金屬元素，植物缺鎂時(shí)，通常的癥狀表現(xiàn)為葉片失綠，嚴(yán)重時(shí)整片葉干枯．給農(nóng)作物施加 MgSO4和 NH4MgPO4（磷酸鎂銨）等鎂肥，可以促進(jìn)光合作用，提高抗病能力． （ 1） NH4MgPO4中含有 5 種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量是 137 ． （ 2） NH4MgPO4中 Mg 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 % （精確到 %）． 【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算． 【專題】化學(xué)式的計(jì)算． 【分析】（ 1）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式 NH4MgPO4，判斷物質(zhì)的組成元素，并利用相對(duì)分子質(zhì)量為分子中所有原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和，計(jì)算 NH4MgPO4相對(duì)分子質(zhì)量； （ 2） NH4MgPO4中 Mg 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%； 【解答】解：（ 1）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式 NH4MgPO4，該物質(zhì)由 N、 H、 Mg、 P、 O五種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量 =14+4 1+24+31+16 4=137； 故答案為： 5； 137； （ 2） NH4MgPO4中 Mg 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%≈ % 故答案為： %； 【點(diǎn)評(píng)】理解各元素的相對(duì)原子質(zhì)量的作用．求物質(zhì)中各元素的比值，計(jì)算某分子的相對(duì)分子質(zhì)量，求某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是基本的計(jì)算，要求掌握． 24．現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共 4g，加熱使其充分反應(yīng)，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為 ．求：生成氧氣的質(zhì)量為多少？原固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量為多少？ 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量； 根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量，二氧化錳的質(zhì)量即可解答． 【解答】解：反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為： 4g﹣ =， 設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為 x， 2KClO3 2KCl+3O2↑ ， 245 96 x x= 二氧化錳占混合物的質(zhì)量 =4g﹣ = 答案：生成氧氣的質(zhì)量為 ；原固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 ． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性 ．