【正文】 及其應(yīng)用；測量容器 量筒；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；空氣組成的測定． 【專題】 常見儀器及化學(xué)實驗基本操作． 【分析】 （ 1）根據(jù)過濾的注意事項進行解答； （ 2）根據(jù)紅磷燃燒及實驗裝置的特點來完成解答即可； （ 3）根據(jù)仰視會導(dǎo)致量取液體讀數(shù)偏小進行解答； （ 4）根據(jù)濃硫酸溶于水放熱進行解答． 【解答】 解：（ 1）過濾時應(yīng)該用玻璃棒進行引流，所以圖 A所示實驗的錯誤是：傾倒液體時沒有用玻璃棒引流； 故填：傾倒液體時沒有用玻璃棒引流； （ 2）反應(yīng)中為了保證實驗結(jié)果盡可能的準確，通常要放入過量的紅磷，以使氧氣被消耗盡，否則會使測量結(jié)果偏小； 故填：紅磷的量不足（其它合理答案也可）； （ 3）仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，而實際量取的液體的體積偏大，所以會導(dǎo)致配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)偏?。?正確的方法是視線與凹液面的最低處保持平行． 故填：偏??；視線與凹液面的最低處保持平行； （ 4）濃硫酸溶于水放熱，所以稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中且用玻璃棒不斷攪拌，而將水倒入濃硫酸中會導(dǎo)致酸液飛濺． 故填：酸液飛濺． 【點評】 解答這類題目時，首先，要熟記過濾的注意事項以及燃燒和燃燒的條件等等，然后根據(jù)所給的實驗、問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可． 24．根據(jù)下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題： （ 1）寫出標有序號的儀器名稱： ① 試 管 ； ② 長頸漏斗 ． （ 2）實驗室制取 CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ；制取并收集該氣體應(yīng)選擇的裝置是 BE （填序號）；若想控制反應(yīng)速率，可以將儀器 ② 用 分液漏斗 代替；檢驗該氣體的方法是 將氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳 ． （ 3）如果選擇與制取 CO2相同的發(fā)生裝置來制取 O2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑ ，其基本反應(yīng)類型是 分解反應(yīng) ． 【考點】 二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；反應(yīng)類型的判定；書寫化 學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 （ 1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法； （ 2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；為固液常溫型裝置，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，用瓶口向上排空氣法收集；分液漏斗可控制反應(yīng)速率；根據(jù)二氧化碳的鑒定方法來回答； （ 3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣． 【解答】 解：（ 1） a是試管， b是長頸漏斗； （ 2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ； 為固液常溫型裝置，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，用瓶口向上排空氣法收集，故用BE；分液漏斗可控制反應(yīng)速率；二氧化碳氣體用澄清石灰水進行檢驗，將氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳； （ 3）實驗室如果選擇與制取 CO2相同的發(fā)生裝置來制取 O2，應(yīng)該是利用過氧化氫制取，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2H2O2 2H2O+O2↑ ，一變多，為分解反應(yīng)． 故答案為：（ 1）試管；長頸漏斗； （ 2） CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ； BE；分液漏斗；將氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳； （ 3） 2H2O2 2H2O+O2↑ ；分解反應(yīng)． 【點評】 本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素． 25．天然氣作為燃料已進入千家萬戶，其主要成分是 CH4 （填化學(xué)式）．它在空氣中完全燃燒生成 CO2和 H2O．如果它不完全燃燒會生成什么物質(zhì)呢？某研究性學(xué)習(xí)小組對此展開深究． 【提出猜想】 生成物中一定有（填化學(xué)式），可能有 CO2和 CO． 【實驗探究】該小組同學(xué)生成的混合氣體，依次通過如圖所示的裝置，驗證猜想． 【現(xiàn)象與結(jié)論】 （ 1）觀察到 A中，證明混合氣體中含有 CO2． （ 2） C中濃硫酸的作用是 吸收水蒸氣 ． （ 3）觀察到 D中粉末由黑色變成 紅 色，證明混合氣中含有 CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CuO+CO Cu+CO2 ． 【交流討論】（ 4）小武認為：從 E裝置中澄清石灰水變渾濁也能推斷出混合氣中有一氧化碳，那么 B中 NaOH溶液的作用是 吸收 CO2 ． （ 5）小文則提出：從環(huán)保的角度看， 此裝置有一個不足之處，你認為是 未處理尾氣中的CO ． 【考點】 完全燃燒與不完全燃燒；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 壓軸實驗題；綜合實驗題． 【分析】 根據(jù)天然氣作為燃料已進入千家萬戶，其主要成分是甲烷進行解答； 【提出猜想】根據(jù)生成物中一定有水進行解答； 【現(xiàn)象與結(jié)論】（ 1）根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行解答； （ 2）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行解答； （ 3）根據(jù)一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳進行解答； 【交流討論】（ 4）根據(jù) B中 NaOH溶液的作用是吸收 CO2進行解答； （ 5）根據(jù)一氧化碳有毒進行解答． 【解答】 解：天然氣作為燃料已進入千家萬戶，其主要成分是甲烷，化學(xué)式為 CH4； 【提出猜想】生成物中一定有水； 【現(xiàn)象與結(jié)論】（ 1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以觀察到 A中澄清石灰水變渾濁，證明混合氣體中含有 CO2； （ 2）濃硫酸具有吸水性，所以 C中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣； （ 3）一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，所以觀察到 D中粉末由黑色變成紅色，證明混合氣中含有 CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuO+CO Cu+CO2； 【交流討論】（ 4） B中 NaOH溶液的作用是吸收 CO2； （ 5）一氧化碳有毒，所以從環(huán)保的角度看，此裝置有一個不足之處，是未處理尾氣中的 CO． 故答案為： CH4； 【提出猜想】 H2O； 【現(xiàn)象與結(jié)論】（ 1）澄清石灰水變渾濁； （ 2）吸收水蒸氣； （ 3）紅； CuO+CO Cu+CO2； 【交流討論】（ 4）吸收 CO2； （ 5）未處理尾氣中的 CO． 【點評】 本題主要考查了一氧化碳的檢驗方法和氣體的除雜方法，難度適中，要從物質(zhì)的性質(zhì)入手進行解答． 四、計算題（共 2題， 26 題 6分， 27題 8分） 26．二噁英是一種無色無味、毒性嚴重的脂溶性物 質(zhì)，化學(xué)式： C12H4Cl4O2可以溶于大部分有機溶劑，是無色無味的脂溶性物質(zhì)，所以非常容易在生物體內(nèi)積累，對人體危害嚴重．請計算 （ 1）二噁英中 C、 H、 O、 Cl四種元素的原子個數(shù)比 6： 2： 1： 2 ； （ 2）二噁英中 C、 O兩種元素的質(zhì)量比 9： 2 ； （ 3）二噁英的相對分子質(zhì)量為 322 ； （ 4）二噁英中 C元素的質(zhì)量分數(shù)為 % ； （ 5） C元素的質(zhì)量是 g； （ 6） g二噁英中含 8gO元素． 【考點】 元素質(zhì)量比的計算；相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素的質(zhì)量 分數(shù)計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算． 【專題】 化學(xué)式的計算． 【分析】 （ 1）根據(jù)化學(xué)式的微觀意義來分析； （ 2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比 =各原子的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)之比，進行分析； （ 3）物質(zhì)的相對分子質(zhì)量就是各原子相對原子質(zhì)量之和； （ 4）根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析； （ 4）根據(jù)元素的質(zhì)量 =化合物的質(zhì)量 化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)來分析； （ 5）根據(jù)元素的質(zhì)量 =化合物的質(zhì)量 化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)來分析． 【解答】 解：（ 1）由化學(xué)式可知，二噁英中 C、 H、 O、 Cl四種元素的原子個數(shù)比 12： 4： 2：4=6： 2： 1： 2；故填： 6： 2： 1： 2； （ 2）二噁英中 C、 O兩種元素的質(zhì)量比 =（ 1212 ）：（ 162 ） =9： 2；故填： 9： 2； （ 3）該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 =1212+14+162+4=322 ；故填： 322； （ 4）二噁英中 C元素的質(zhì)量分數(shù)為 ≈% ；故填： %； （ 5） C元素的質(zhì)量是 =；故填： ； （ 6）設(shè)質(zhì)量為 x的二噁英中含 8gO元素 x =8g x= 故填： ． 【點評】 本題難度不大，考 查同學(xué)們結(jié)合新信息，靈活運用化學(xué)式的含義及有關(guān)計算等進行分析問題、解決問題的能力． 27．將 7g粗鋅（雜質(zhì)不溶于水且與稀硫酸不反應(yīng)），加入到盛有 ，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 ．試計算： （ 1）生成氫氣的質(zhì)量為 克； （ 2）粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)； （ 3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到 %）． 【考點】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算． 【分析】 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣 ，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的計算． 【解答】 解：（ 1）生成氫氣的質(zhì)量為： 7g+﹣ =， 故填： ． （ 2）設(shè)鋅的質(zhì)量為 x，生成硫酸鋅質(zhì)量為 y， Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ ， 65 161 2 x y = = ， x=， y=， 粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=% ， 答：鋅的質(zhì)量分數(shù)是 %． （ 3）反應(yīng)后所 得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=% ， 答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %． 【點評】 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．