河南省三門(mén)峽市20xx屆高三化學(xué)下學(xué)期尖子生專(zhuān)題訓(xùn)練試題二(更新版)
【正文】 (5)G為含六元環(huán)的化合 物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ____________________________________。 (7)寫(xiě)出 E→ F的化學(xué)反應(yīng)方程式： ___________________________________________。使用陽(yáng)離子交換膜可以提高 Mn元素利用率的原因?yàn)? ___________________________________。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根 (MnO42— )的特征顏色。 ① 向浸泡銅片的稀鹽酸中加入 H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________ 。L － 1的 FeI2的溶液中通入標(biāo)況下 L的 Cl2： 4Fe2＋ ＋ 6I－ ＋ 5Cl2===4Fe3＋ ＋ 3I2＋ 10Cl－ C．向 NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水： 2HCO－3 ＋ Ca2＋ ＋ 2OH－ ===CaCO3↓＋ 2H2O＋ CO2－3 D．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液： Al3＋ ＋ 2SO2－4 ＋ 2Ba2＋ ＋ 4OH－ ===2BaSO4↓＋ AlO－2 ＋ 2H2O 10． 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A．向 NaHSO4溶液加入 Ba(OH)2溶液至中性： H＋ ＋ SO2－4 ＋ Ba2＋ ＋ OH－ ===BaSO4↓＋ H2O B．已知 Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，則有： 2ClO－ ＋ CO2(少量 )＋ H2O===CO2－3 ＋ 2HClO C．金溶于王水生成 AuCl－4 離子和 NO： Au＋ 4H＋ ＋ 4Cl－ ＋ NO－3 ===AuCl－4 ＋ NO↑＋ 2H2O D．用 NaClO溶液吸收過(guò)量的 SO2： ClO－ ＋ SO2＋ H2O===HSO－3 ＋ HClO 11．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是（ ） A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有 CO32﹣ 或 HCO3﹣ B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有 SO42﹣ C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在 NH4+ D． 分別含有 Mg2＋ 、 Cu2＋ 、 Fe2＋ 和 Na＋ 的四種鹽溶液，只用 NaOH溶液不能一次性鑒別出來(lái) ：① Mg2＋ 、② Al3＋ 、③ Fe2＋ 、④ H＋ 、 ⑤ HCO－3 、⑥ Cl－ 、⑦ OH－ 。L － 1的溶液中： Mg2＋ 、 Cu2＋ 、 SO2－4 、 NO－3 C． mol取濃縮后含 CN－ 離子的廢水與過(guò)量 NaClO 溶液的混合液共 200mL（設(shè)其中 CN－ 的濃度為 0． 2mol寫(xiě)出 溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式 _________________________________。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中通入適量 CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ： ； 其 中 氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 氧 化 劑 和 還 原 劑 的 質(zhì) 量 比 為_(kāi)________________________。 (2)B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ________
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