【正文】 ② 。 ② 。 2020— 2017 學(xué)年度第二學(xué)期高二期末交班考試模擬（一） 化學(xué)試題參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 單項(xiàng)選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計(jì) 20 分。H 2O (除注明分值外，其余每 空 2 分，共計(jì) 12 分 ) 22． ⑴ N＞ O＞ C(1 分 ) ⑵ 3d104s1(1 分 ) ⑶① 氮的氫化物 (N2H4)分子間存在氫鍵 ② sp 3∶ 2 ⑷ 6 (除注明分值外，其余每空 2 分，共計(jì) 10 分 ) 說明：非選擇題中的其他合理答案均給分。 1． C 2． B 3． D 4． A 5． C 6． C 7． D 8． C 9． B 10． A 不定項(xiàng)選擇題 :本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計(jì) 20 分。 ⑸ 。 ⑶ 。 ⑵ 。 ⑶ 。 C 原子的配位數(shù)是 。元素 A是周期表中原子半徑最小的元素； B 的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同； D 位于第 2 周期，其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 3 倍； E 位于 ds 區(qū)，且原子的最外層電子數(shù)與 A的相同。 ② C、 H、 O 元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋? 。 F ex +C N－ 圖 1 圖 2 圖 3 ⑷ 在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖 2 和圖 3 所示，則圖 2 和圖 3 的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)分別為 。 Ti Fe O 20． (12 分 )鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物。6H2O 含量的測(cè)定方法如下： 步驟 1：準(zhǔn)確稱量 a g產(chǎn)品溶解定容成 100mL 溶液。其流程如下： 1 0 3 0 5 0 7 0 9 050100150200250M g (C l O3)2N a ClO3M g Cl2T / oCN a ClS (g/100gH2O) 已 知：幾種化合物的溶解度 (S)隨溫度 (T)變化曲線 上 圖所示。 ⑵ 檢驗(yàn)濾液 A中存在 Fe2+的方法是 。寫出上述吸收反應(yīng)的離子方程式： 。 ⑴ 發(fā)生器中生成 ClO2 的化學(xué)方程式為 。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 選擇題（共 40 分） 單項(xiàng)選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計(jì) 20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。氯化鈉電解工藝（如圖所示）是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn) ClO2 方法。 ⑸ 步驟 Ⅲ 經(jīng)冷卻至室溫后，尾氣 （ Cl2） 可用足量的 NaOH 冷溶液吸收。 已知：R － C H OH C NR － C H － C NO H， 合成路線流程圖示例如下： C 2 H 5 O H 濃 硫 酸1 7 0 ℃ C H 2 = C H 2 B r 2 C H 2 C H 2B rB r 18． (10 分 )以黃銅礦燒渣 (含 CuO、 Fe2O FeO 、 SiO Al2O3)為主要原料，制備鐵的多種化合物的流程如下： ⑴ 流程中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30% (密度是 )， 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。6H2O。 ⑸ 產(chǎn)品中 Mg(ClO3)26H2O 的物質(zhì)的量為 。已知：普魯 士藍(lán)中鐵元素的化合價(jià)有 +2 和 +3 兩種，其中 Fe3+與 Fe2+的個(gè)數(shù)比為： 。 ① 甲醛分子的空間構(gòu)型是 。 22． (10 分 )已知 A、 B、 C、 D、 E 五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。 ⑷ C、 E 兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。 ⑵ ； 。 19． (12 分 ) ⑴ 。 ⑵ ； 。 ③ 。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。