江蘇省如皋市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末模擬考試（一）化學(xué)試題word版含答案-全文預(yù)覽
【正文】 的金屬之一，能形成多種配合物。 步驟 4：將步驟 3 重復(fù)兩次，平均消耗 K2Cr2O7 溶液 。6H2O 含量的測定方法如下： 步驟 1：準(zhǔn)確稱量 a g產(chǎn)品溶解定容成 100mL 溶液。 ⑷ 從反應(yīng)后的混合物中獲得 Mg(ClO3)2其流程如下： 1 0 3 0 5 0 7 0 9 050100150200250M g (C l O3)2N a ClO3M g Cl2T / oCN a ClS (g/100gH2O) 已 知：幾種化合物的溶解度 (S)隨溫度 (T)變化曲線 上 圖所示。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ⑵ 檢驗濾液 A中存在 Fe2+的方法是 。 ⑶ 寫出同時滿足下列條件的 E 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。寫出上述吸收反應(yīng)的離子方程式： 。寫出葡萄糖 (C6H12O6)與NaClO3 反應(yīng)的離子方程式： 。 ⑴ 發(fā)生器中生成 ClO2 的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： t / s 0 2 4 6 8 n(Cl2) / mol 0 0. 20 下列說法正確的是 A．反應(yīng)在前 2 s 的平均速率 v(CO)＝ 若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得 0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得 0 分。L－ 1 NaOH 溶液中，含 Na＋ 數(shù)目為 C． C60 和石墨的混合物共 g，含碳原子數(shù)目為 D．常溫常壓下， Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 7．下列離子方程式書寫正確的是 A． 鋅粒與稀醋酸反應(yīng)： Zn＋ 2H＋ ＝ Zn2＋ ＋ H2↑ B．碳酸氫鈉溶液加入少量石灰水： HCO3－ ＋ Ca2＋ ＋ OH－ ＝ CaCO3↓＋ H2O C．銅與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮： Cu＋ 4H?＋ 2NO3?＝ Cu2+＋ 2NO↑＋ 2H2O D．在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸： 3Fe2＋ ＋ 4H＋ ＋ NO3－ ＝ 3Fe3＋ ＋ NO↑＋ 2H2O 8． 下列 實驗操作或裝置符合實驗要求的是 鹽 酸 和 酚 酞標(biāo) 準(zhǔn) N a O H溶 液C O2 苯 酚 鈉溶 液 Cl2 NaOH溶 液 圖 ① 圖 ② 圖 ③ 圖 ④ A．實驗室利用 圖 ① 裝置制取并收集氨氣 B．利用圖 ② 裝置測定鹽酸的濃度 C．利用裝置 ③ 驗證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚 D．利用圖 ④ 裝置除去 Cl2 中的氯化氫 9．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 用潔凈的鐵絲蘸取某鹽溶液，在外 火焰呈黃色 溶液中無 K+ 焰上灼燒 B 在 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振蕩 有白色沉淀生成，苯層呈紫色 白色沉淀可能為CuI C 向滴有甲基橙的 AgNO3 溶液中滴加 KCl溶液 溶液由紅色變?yōu)辄S色 KCl溶液呈堿性 D 取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì) X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng) X 產(chǎn)生氫氣的體積(同溫同壓 )比 Y 多 金屬性： X＞ Y 10． 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 的原子序數(shù)依次增大。每小題只有一個選項符合題意。 2020— 2017 學(xué)年度第二學(xué)期高二期末交班考試模擬（一） 化學(xué)試題 注意事項： 1． 本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，總分： 120 分 。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 選擇題（共 40 分） 單項選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計 20 分。下列說法正確的 是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 乙醇中含有的碳原子數(shù)為 B． mol每小題只有一個或兩個選項符合題意。 它可由下列方法合成 ： 下列說法正確的是 A．反應(yīng) ① 、 ② 的類型分別為加成反應(yīng)和取代反應(yīng) B．鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面內(nèi) C．鄰羥基苯甲醛、鄰羥基苯甲酸均能與 FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) D． 1mol阿司匹林與足量 NaOH溶液反應(yīng)，消耗 3mol的 NaOH 14．在鋼鐵表面進(jìn)行烤藍(lán) (藍(lán)色物質(zhì)為 Fe3O4，也可表示為 FeFe2O4)的原理如下： ① 3Fe＋ NaNO2＋ 5NaOH＝ 3Na2FeO2＋ H2O＋ NH3↑ ② Na2FeO2＋ NaNO2＋ H2O—Na2Fe2O4＋ NH3↑＋ NaOH（未配平） ③ Na2FeO2＋ Na2Fe2O4＋ 2H2O＝ Fe3O4＋ 4NaOH 下列說
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