高二化學反應熱的測量和計算(更新版)
【正文】 H=Δ H1+Δ H2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 計算 （ 1）若一個反應的焓變 △ H=a kJ 【課堂練習】： 50 mL mol／ L鹽酸與 50 mL mol／ L NaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應。 操作動作要迅速。 ρ酸 =ρ堿 =1 g/cm3 c= J/（ g m：反應混合液的質量。 活動與探究 酸、堿反應時，我們用的是它的稀溶液，它們的質量應怎樣得到？ 量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認為，所用酸、堿溶液的密度均為 1 g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為 J/（ g若使鹽酸過量，亦可。 (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 ： ① .C(石墨， s)+O2(g)==CO2(g) △ H1=② .C(金剛石， s)+O2(g)==CO2(g) △ H2=寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式 (25℃,101kPa時 ). 解： ① ② 得： C(石墨， s)= C(金剛石， s) △ H=+【課堂練習】： ，用 N2H4（肼）在 NO2中燃燒，生成 N液 態(tài) ： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △ H1=+ N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △ H2=534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方 程式 . 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △ H=
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