常見(jiàn)的酸的性質(zhì)和用途(更新版)
【正文】 鎂、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 . (復(fù)分解反應(yīng) ) (復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng) ) 鹽＋水 鹽＋水 ＋某些鹽 (復(fù)分解反應(yīng) ) 請(qǐng)寫(xiě)出碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2Fe2O3 +6H2SO4 = 2Fe2(SO4 ) 3 + 6H2O H2SO4 + Fe = FeSO4 +H2 ↑ 小王的故事 故事三 結(jié)果小王把杯子碰倒了，硫酸廢液撒到了大理石地板上和手上。 利用濃硫酸的脫水性。常見(jiàn)的酸的性質(zhì)和用途 朝陽(yáng)初中 【 學(xué)習(xí)目標(biāo) 】 加深對(duì)鹽酸和硫酸性質(zhì)和用途的了解。 利用濃鹽酸的氣味。 完全變?yōu)闇\綠色改為剛變?yōu)闇\綠色。 氫氧化鈉 NaOH 加入稀鹽酸后的現(xiàn)象 鎂條 生銹鐵釘 碳酸鈉 氯化鋇溶液 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡 鐵銹消失，溶液由無(wú)色變?yōu)?黃色 產(chǎn)生大量氣泡 無(wú)明顯現(xiàn)象 過(guò)一會(huì)有氣泡產(chǎn)生 Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3（ 氯化鐵） +3H2O Fe+ 2HCl = FeCl2（ 氯化亞鐵 ） + H2↑ 氫氧化鈉 NaOH+ HCl =NaCl + H2O 無(wú)明顯現(xiàn)象 二 .常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì) (一 )稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 2. 稀鹽酸＋活波金屬 使紫色石蕊溶液變紅色； 使無(wú)色酚酞不變色。 （ 5） 如何稀釋濃硫酸？ 用 途 鹽 酸 硫 酸 三 .鹽酸和硫酸的用途： 重要化工產(chǎn)品。 MgCl2 MgCl2 MgCl2 上述反應(yīng)的類(lèi)型一樣嗎？ 失了標(biāo)簽，你能幫老師把它們鑒別出來(lái)嗎？你有哪些好方法？ 用紫色石蕊溶液 用鎂條（或其它活潑金屬） 用生銹鐵釘 用碳酸鈣 【中考鏈接】 pH的變化規(guī)律，得到如圖所
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