【正文】 管內(nèi)的氧氣反應(yīng)而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應(yīng)的進行． 【點評】完成實驗探究題時，要明確探究的目的，根據(jù)所給信息按步驟進行分析，認真思考反應(yīng)中的現(xiàn)象，不放過細節(jié)問題． 19．請對如表中的化學(xué)方程式進行評價（填寫評價序號），并注明化學(xué)反應(yīng)類型． 化學(xué)方程式 評價 化學(xué)反應(yīng)類型 MgCl2 Mg+Cl2↑ Al+O2 Al2O3 HCl+NaOH═NaCl +H2O 2Fe+6HCl═2FeCl 3+3H2↑ 評價序號： ① 完全正確 ② 反應(yīng)條件不正確 ③ 沒有配平 ④ 違背客觀事實． 【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；反應(yīng)類型的判定． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行判斷；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型． 【解答】解：氯化鎂在通電的條件下分解為鎂和氯氣，故填 ② ，該反應(yīng)符合 “ 一變多 ” 的特點，故屬于分解反應(yīng)； 沒有配平，正確的化學(xué)方程式為： 4Al+3O2 2Al2O3；該反應(yīng)符合 “ 多變一 ” 的特點，故屬于化合反應(yīng)； HCl+NaOH═NaCl+H 2O該 反應(yīng)完全正確； 2Fe+6HCl═2FeCl 3+3H2↑ 違背客觀事實，鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl 2+H2↑ ；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)； 故答案為： ② ；分解反應(yīng)； ③ ；化合反應(yīng)； ① ； ④ ；置換反應(yīng)； 【點評】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、四種基 本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題． 20．化學(xué)反應(yīng)過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將 CO2通入 NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進行了如下探究： （ 1）小明把一支收集滿 CO2的試管倒立在盛有飽和 NaOH溶液的燒杯中（如圖 1所示），觀察到試管內(nèi)液面上升，還有另一種原因，請簡要說明 二氧化碳被水吸收了 ． （ 2）為了進一步驗證 CO2與 NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)，小紅設(shè)計了如下方案： 分別取上述實驗后的溶液于 A、 B兩支試管中（如圖 2所示），向試管 A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 有氣泡產(chǎn)生 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ；向試管 B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 有白色沉淀產(chǎn)生 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3+BaCl2═BaCO 3↓+2NaCl ．雖然實驗的現(xiàn)象不同，但都能證明 CO2與 NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)． （ 3）實驗過程中需要吸收 CO2時，大多會選擇 NaOH溶液，但是，檢驗 CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因 氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗二氧化碳一 定要用澄清石灰水 ． 【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】常見的堿 堿的通性． 【分析】（ 1）根據(jù)二氧化碳不但能跟氫氧化鈉反應(yīng)，而且也能溶于水分析； （ 2）根據(jù)碳酸鈉能夠和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀分析并寫出反應(yīng)的方程式； （ 3）根據(jù)檢驗要出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象的原則分析． 【解答】解：（ 1）二氧化碳不但能跟氫氧化鈉反應(yīng)，而且也能溶于水．故填：二氧化碳被水吸收了； （ 2）二氧化碳與氫 氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，所以可用鹽酸來檢驗是否有碳酸鈉，也可用氯 化鋇來檢驗是否有碳酸鈉生成．故填：有氣泡產(chǎn)生； Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ；有白色沉淀產(chǎn)生； Na2CO3+BaCl2═BaCO 3↓+2NaCl ； （ 3）因為氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗二氧化碳一定要用澄清石灰水；故填：氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗二氧化碳一定要用澄清石灰水． 【點評】熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計 實驗對物質(zhì)進行鑒別，在學(xué)習(xí)中要注意培養(yǎng)自己設(shè)計實驗的能力． 21．以下是實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置： （ 1）寫出 A裝置中任意兩種儀器的名稱 試管 、 長頸漏斗等 ． （ 2）若選用高錳酸鉀為藥品制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 D （填寫字母），檢驗氧氣的方法是 將帶火星的木條置于集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃則證明是氧氣 ． （ 3）選用 3%的過氧化氫溶液和粉末狀的二氧化錳混合制取一定量的氧氣，你認為最理想的發(fā)生裝置是 C （填寫字母），可采用的收集方法是 排水法或向上排空氣法 ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2H2O2 2H2O+O2↑ ． 【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；氧氣的檢驗和驗滿；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（ 1）根據(jù)常用儀器的名稱和圖形分析回答； （ 2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置；根據(jù)氧氣的性質(zhì)分析驗滿的方法； （ 3）根據(jù)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程，根據(jù)反應(yīng)的特點分析發(fā)生裝置和收集方法． 【解答】解：（ 1）由圖示可知，裝置中儀器有試管、長頸漏斗、分液漏斗、錐形瓶等；故填：試管、 長頸漏斗等； （ 2）實驗 室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于加熱固體制取氣體，可選用的發(fā)生裝置是 D；由于氧氣具有助燃性，檢驗的方法是：將帶火星的木條置于集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃則證明是氧氣；故填： D；將帶火星的木條置于集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃則證明是氧氣； （ 3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式是： 2H2O2 2H2O+O2↑ ，用粉末狀的二氧化錳，不能選擇 B裝置的多孔隔板，分液漏斗可以控制滴加過氧化氫的速率和量；氧氣不易溶于水、密度比空氣大，可以用排水法或向上排空氣法收集；故填： C；排水法或向上排空氣 法； 2H2O2 2H2O+O2↑ ． 【點評】本題主要考查了學(xué)生對制取氣體裝置的選取方法的掌握及反應(yīng)方程式的書寫．了解反應(yīng)原理、氣體的性質(zhì)、裝置選取方法并能結(jié)合題意具體分析解答是解決問題的關(guān)鍵． 22．合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器和電器的零件等，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程． 稱量 10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取 45mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù) 如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸的體積（ ml） 15 15 15 生成氫氣的質(zhì)量（ g） m 試求： （ 1） m的數(shù)值 ． （ 2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程） 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算． 【分析】在金屬活動性順序中，鋅排在氫的前面，可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅排在氫的后面，不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成的氫氣的總質(zhì)量，可以求得鋅的質(zhì)量． 【解答】解：（ 1）根據(jù)表格可以發(fā)現(xiàn)，第一次加入 15mL鹽酸生成 ，第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成 ，說明直到第三次反應(yīng)才結(jié)束，并且鹽酸有剩余；同時說明第二次加入 15mL鹽酸時完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量可按照第一次的數(shù)量關(guān)系（ 15ml對應(yīng) ）類推，而得出 m為 ； （ 2）根據(jù)表格可知，共生成氫氣的質(zhì)量為 ++=，設(shè)需要鋅的質(zhì)量為 x，則有 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 x x= 所以此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=% 答案： （ 1） ； （ 2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %． 【點評】本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，完成此題，要根據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．