【正文】 S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2 C．C(s)+ O2(g)==CO(g)；△H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)；△H2 D．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g)；△H1 H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g)；△H2 例4． 灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。生成不穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量不是燃燒熱，如：C→CO(g)，H→H2O（g）。以下反應(yīng)熱均非中和熱：①H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+H2O(1) (此處還有BaSO4(s)的生成熱)；②NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(此處還有NaOH的溶解熱)；③CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(1)(此處還有CH3COOH電離熱)。反之亦然。②反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量稱反應(yīng)熱，符號(hào)ΔH，單位kJ 即甲乙，甲丙乙，ΔH=ΔH1+ΔH2。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。中和熱：把在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱，單位是kJ/mol。mol1， kJ② 規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1mol（這樣才有可比性）。所以反應(yīng)熱必須帶正負(fù)號(hào)，且只能用△H來表示。mol1 C.（4c + 12b－4a－5d）kJ【例題3】（08年海南高考）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+ 5O2 === P4O10。mol－1(aq)+ H2SO4(aq) ＝ K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－ kJ實(shí)際上反應(yīng)熱就是反應(yīng)物分子中舊的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學(xué)鍵所釋放的總能量之差。mol－1穩(wěn)定的氧化物如COSOH2O、P2O5等①在中學(xué)階段，如果不指明條件就默認(rèn)為通常狀況，比較△H的相對(duì)大小時(shí)要考慮其數(shù)值的“+”“－”的問題②用弱酸或弱堿的稀溶液進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，每生成1 mol H2O（l） kJ 不能根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱來判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，因?yàn)橛行┓艧岱磻?yīng)需要加熱才能進(jìn)行，而有些吸熱反應(yīng)在常溫下也可自發(fā)進(jìn)行。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－ kJ 答案：B點(diǎn)撥：燃燒熱、中和熱概念的理解及熱化學(xué)方程式的正確書寫是解該題的關(guān)鍵。mol1 B.（4c + 12b－6a－5d）kJ下列說法正確的是( )℃、101kPa時(shí)，C(石墨)燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式是2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)；△H=(石墨)不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，(石墨)和CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則從石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的變化需要吸熱（08四川卷）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) A．HCl和NaOH反映的中和熱△H＝－，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H＝2(－)kJ/mol B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．CO(g)，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝2D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱知識(shí)要點(diǎn)：反應(yīng)熱是一個(gè)矢量，吸熱為＋號(hào)，放熱為—號(hào)。因?yàn)閴簭?qiáng)不同，反應(yīng)熱有所不同。mol1 kJ熱值：1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫該物質(zhì)的熱值。反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。①放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng) 舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量，為吸熱反應(yīng)；舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。物質(zhì)穩(wěn)定性：物質(zhì)在反應(yīng)中放出能量越多，則生成物能量越小，該物質(zhì)越穩(wěn)定，生成物中化學(xué)鍵越牢固。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。完全燃燒，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)：C→CO2(g)，H→H2O(l)，P→P2O5(s)，N→N2(g)，S→SO2(g)。燃燒熱相差不大時(shí)，生成的水越多，熱量損失就越多，火焰溫度就低。ΔH6 ④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)。mol kJΔH= kJ化學(xué)鍵C－HC＝CC－CH－H鍵能（kJL1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：試完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是________________________，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是__________________________________。mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ△H= 一57．3kJ／mol5．對(duì)于反應(yīng)C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)當(dāng)升高溫度時(shí)都向右移動(dòng)①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2 ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。mol1 B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH=1 300 kJ C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH=2 600 kJ D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2 600 kJmol111．下列化學(xué)反應(yīng)ΔH的數(shù)值(放熱)最大的是 （ ） A．NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH1 B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH2 C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH3 D．NaOH(aq)+H2SO4(濃)====Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH412．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷 (Q＞0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol值得注意的是：總能量是指所有反應(yīng)物或所有生成物，而不是其中某些反應(yīng)物或某些生成物,所以A、B是不正確的；而有的放熱反應(yīng)在開始時(shí)也是需要加熱的，例如炭的燃燒。例5解析：碳與氧氣反應(yīng)放熱，即ΔH10，ΔH20,CO再與O2作用時(shí)又放熱，所以ΔH1ΔH2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時(shí)吸收熱量，故在與O2作用產(chǎn)生同樣多的SO2時(shí)，氣態(tài)硫放出的熱量多，即ΔH3ΔH4；發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5ΔH6；碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH70，CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，ΔH80，顯然ΔH7ΔH8。所以A、B、C錯(cuò)誤，正確答案為D。 答案：ΔH ==＋ kJmol—1＝132kJ，所以1mol乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放熱：2165kJ－132kJ＝2033kJ，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出熱量是：2033 kJ所以選用玻璃棒，而不用銅絲。H2O 電離吸熱【專題訓(xùn)練與高考預(yù)測(cè)】1． 答案：C 解析：比較△H的大小要把數(shù)值和符號(hào)“+、”看作一個(gè)整體來比較，還要注意反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及化學(xué)計(jì)量數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。此題問的是反應(yīng)熱的關(guān)系，反應(yīng)放熱越多其△H值越小，D項(xiàng)正確。mol1。9． 答案：C解析：A中1 mol H2完全燃燒的反應(yīng)熱表示H2的燃燒熱。D項(xiàng)濃硫酸與氫氧化鈉溶液混合時(shí)放出熱量，總熱量大于中和熱。又因熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)狀態(tài)，故C