原子軌道(奧賽)(更新版)
【正文】 價鍵軌道n 價鍵軌道是定域軌道n [Kr]4d15s240鋯 Zr[Ar]3d104s24p233砷 As[Ne] 3s23p5 18氬 Ar3s23p23s213鋁 Al硼 B氫 H1s22s22p63s23p63d54s1實測組態(tài) (24Cr) 同周期元素的數(shù)目 隨核電荷數(shù)遞增 ,電子每一次從填入 ns能級開始到填滿 np能級 ,稱為建立一個周期，于是有： 3 3s 2 f電子云生成圖S電子的電子云圖1s 2s3s2p電子云3p電子云3dx2y2電子云1s 2s 2pD函數(shù)圖形與電子云圖形的關(guān)系3s 3px2s 電子的原子軌道圖 2pz 2px 2py電子云輪廓圖幾種常見描述核外電子的圖形對比n 角函數(shù)圖 Y,電子出現(xiàn)的概率為 90%薛定諤方程是一個二階偏微分方程，它的自變量是核外電子的坐標(biāo)（直角坐標(biāo) x， y， z或者極坐標(biāo) r， q， f）， 它的因變量是電子波的振幅（ Y）。n =原子軌道 18871961） 在 1926年提出來的。描述核外電子的圖像n 波函數(shù)的角度分布圖像?波函數(shù)的球面概率圖像?電子云圖像角度分布圖像 q 0 15 30 45 60 75 90Y 0q 180 165 150 135 120 105 90Y 0+yz 15176。圖像核外電子運動狀態(tài)能層 1s 12 6 10 請注意： 能級交錯現(xiàn)象是電子隨核電荷遞增填充電子次序上的交錯 ,并不意味著先填能級的能量一定比后填能級的能量低。第三周期： 3s， 3p 8按構(gòu)造原理的組態(tài) 1s22s22p63s23p63d104s1(42Mo)1s21s23[He] 2s22p38[Ne][Ne][Ar] 4s120鈣 Ca[Ar] 3d14s222鈦 Ti[Ar] 3d64s227鈷 Co[Ar]5s138鍶 Sr[Kr]4d105s148鎘 Cd4d105s25p453碘 I4d105s25p655銫 Cs這種周期表的優(yōu)點是能夠十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外電子能級的增多而螺旋性發(fā)展的，但它們的每個橫列不是一個周期，縱列元素的相互關(guān)系也不容易看清。電子在兩個原子核間運動n 共價
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