【正文】 ，然后再進(jìn)行過(guò)濾。定量分析實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)十九 ~~~實(shí)驗(yàn)二十）實(shí)驗(yàn)十九 銀合金中銀含量的測(cè)定（佛爾哈德法）思考題：+，滴定時(shí)為什么必須劇烈搖動(dòng)？答：用佛爾哈德法測(cè)定Ag+時(shí)，為防止AgSCN對(duì)Ag+的吸附，而造成終點(diǎn)誤差，所以在滴定時(shí)要?jiǎng)×覔u動(dòng)？答：因在直接滴定時(shí)，Cl與溶液中被滴定的Ag+生成AgCl沉淀。定量分析實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)十七~~~實(shí)驗(yàn)十八）實(shí)驗(yàn)十七 碘量法測(cè)定葡萄糖的含量思考題：什么在氧化微葡萄糖時(shí)滴加NaOH的速度要慢，且加完后要放置一段時(shí)間？而在酸化后則要立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定？答：IO在氧化微葡萄糖時(shí)滴加NaOH的速度要慢，否則過(guò)量的IO還來(lái)不及和葡萄糖反應(yīng)就歧化為氧化性較差的IO3，可能導(dǎo)致葡萄糖不能完全被氧化。如果用I2滴定Na2S2O3溶液時(shí)，應(yīng)提前加入淀粉，否則易滴過(guò)量。?答：水中的CO細(xì)菌和光照都能使其分解，水中的氧也能將其氧化。(Ⅲ)至Fe(Ⅱ)時(shí)，為什么要用SnCl2和TiCl3兩種還原劑？只使用其中一種有什么缺點(diǎn)？答：定量還原Fe(Ⅲ)時(shí)，不能單獨(dú)用SnCl2。溶液的溫度應(yīng)控制在70～80℃，若超過(guò)90℃易引起Na2C2O4分解。滴定必須在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行，若酸度過(guò)低KMnO4與被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2沉淀，反應(yīng)不能按一定的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。另外因MnO2或MnO(OH)2又能進(jìn)一步促進(jìn)KMnO4溶液分解。定量分析實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)九~~~實(shí)驗(yàn)十） 實(shí)驗(yàn)九 鋁合金中鋁含量的測(cè)定思考題：+用返滴定法即可，而測(cè)定復(fù)雜試樣中的Al3+則須采用置換滴定法。L1六亞四基四胺后，溶液pH約為多少？答：按本實(shí)驗(yàn)操作，滴定Bi3+的起始酸度沒(méi)有超過(guò)滴定Bi3+的最高酸度。所以溶液的pH值要控制為10。，用Zn2+標(biāo)定EDTA濃度的實(shí)驗(yàn)中，溶液的pH為多少？解： 六次甲基四胺與鹽酸反應(yīng)為：(CH2)6N4+HCl==(CH2)6N+H+以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液連續(xù)滴定。所以可以用量筒量取。而錐形瓶中有水也不會(huì)影響被測(cè)物質(zhì)量的變化，所以錐形瓶不需先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗或烘干。，是否稱(chēng)量的準(zhǔn)確度就越高？答：分析天平的靈敏度越高，并非稱(chēng)量的準(zhǔn)確度就越高。，從投影屏上觀察到標(biāo)線已移至100分度的右邊，此時(shí)說(shuō)明左盤(pán)重還是右盤(pán)重？答：在稱(chēng)量過(guò)程中，從投影屏上觀察到標(biāo)線已移至100分度的右邊，此時(shí)說(shuō)明右盤(pán)重。稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)的量也不能太少，因?yàn)槊恳环莼鶞?zhǔn)物質(zhì)都要經(jīng)過(guò)二次稱(chēng)量，如果每次有177。 實(shí)驗(yàn)四 銨鹽中氮含量的測(cè)定（甲醛法）思考題：？答：因NH4+的Ka=1010，其Cka108,酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。，判斷下列五種情況下，混合堿的組成？（1） V1=0 V20時(shí)，組成為：HCO3② V1=V2時(shí)，組成為： CO32實(shí)驗(yàn)六 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定思考題：？答：各種金屬離子與滴定劑生成絡(luò)合物時(shí)都應(yīng)有允許最低pH值，否則就不能被準(zhǔn)確滴。② 在一定條件下，配位數(shù)必須固定（即只形成一種配位數(shù)的配合物）。在pH為12～13間鈣指示劑與Ca2+形成酒紅色配合物，指示劑本身呈純藍(lán)色，當(dāng)?shù)沃两K點(diǎn)時(shí)溶液為純藍(lán)色。L1六亞四基四胺后，溶液的pH=5～6。+時(shí)，所加入過(guò)量EDTA溶液的濃度是否必須準(zhǔn)確？為什么？答：加入的EDTA溶液的濃度必須準(zhǔn)確，如果濃度不準(zhǔn)確就無(wú)法計(jì)算出與Al3+反應(yīng)的量。如果沒(méi)有棕色瓶，應(yīng)放在避光處保存。，其壁上常有棕色沉淀物，是什么？此棕色沉淀物用通常方法不容易洗凈，應(yīng)怎樣洗滌才能除去此沉淀？答：棕色沉淀物為MnO2和MnO(OH)2，此沉淀物可以用酸性草酸和鹽酸羥胺洗滌液洗滌。在熱溶液中，Hg2+可能氧化Fe2+引起誤差，故在加入HgCl2前溶液應(yīng)冷卻至室溫。？加入H3PO4后為什么立即滴定？答：因隨著滴定的進(jìn)行，F(xiàn)e(Ⅲ)的濃度越來(lái)越大，F(xiàn)eCl4的黃色不利于終點(diǎn)的觀察，加入H3PO3可使Fe3+生成無(wú)色的Fe(HPO4)2絡(luò)離子而消除。，為什么要加入過(guò)量的KI和HCl溶液？為什么要放置一定時(shí)間后才能加水稀釋?zhuān)繛槭裁丛诘味ㄇ斑€要加水稀釋?zhuān)看穑簽榱舜_保K2Cr2O7反應(yīng)完全，加入NH4SCN溶液，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不吸附I2從而使被吸附的那部分I2釋放出來(lái)，提高了測(cè)定的準(zhǔn)確度。,若太大將會(huì)引起終點(diǎn)提前，且本身的黃色會(huì)影響終點(diǎn)的觀察；若太小又會(huì)使終點(diǎn)滯后，都會(huì)影響滴定的準(zhǔn)確度。，是否應(yīng)該劇烈搖動(dòng)？為什么？答：用返滴定法測(cè)定Cl時(shí)，不應(yīng)該劇烈搖動(dòng)。所以同體積的洗滌液應(yīng)分多次洗滌，每次用1520mL洗滌液。？加入過(guò)量沉淀劑并稀釋的目的何在？答：加入酒石酸是為了掩蔽Cu2+、Fe3+、Cr3+。定量分析實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)二十三~~~實(shí)驗(yàn)二十四 ）實(shí)驗(yàn)二十三 合金鋼中微量銅的萃取光度測(cè)定思考題：，為什么？答：不能用量筒加入CHCl3。？若有氣泡如何處理？答：如果樹(shù)脂層中存留有氣泡時(shí)，試液與樹(shù)脂無(wú)法充分接觸，這樣就達(dá)不到交換的結(jié)果。然后以陽(yáng)離子交換柱交換除去鐵、鉻等各種陽(yáng)離子，硼以硼酸形式進(jìn)入流出液中，在一定的條件下測(cè)定。實(shí)驗(yàn)二十六 紙色普法分離和鑒定氨基酸思考題：，用手指直接那取濾紙條中部，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？答：紙色譜法對(duì)濾紙有一定的質(zhì)量要求。發(fā)生以下情形，本協(xié)議即終止：(1)、公司因客觀原因未能