高三化學計量在實驗中的應用(更新版)
【正文】 （單位：個 /mol） 物質的量 微粒名稱 相對原子質量 微粒數(shù) (個 ) 質量 1 mol 12C原子 ( 10 23) 12 12g 1 mol 氧原子 ( 10 23) 16 16g 1 mol 氫原子 ( 10 23) 1 1g 1mol 水分子 含 2 mol 氫原子 1 mol 氧原子 （質量為 2g ) 1 mol 水分子的質量 為 18g 結論： 1 mol任何粒子或物質的質量，以克為單位，數(shù)值上等于該粒子或物質的相對原子（分子）質量。cm 3) = 一、關于固體、液體物質的體積 同樣的方法可求出： 1molFe的體積為 ； 1molAl的體積為 10cm3； 1molH2O的體積為 18cm3； 1molH2SO4的體積為 ； 固體或液體物質的體積的大小與構成這種物質的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離的大小有關。 標準狀況下的氣體摩爾體積： 在標準狀況下 1mol任何氣體所占的體積都約為 。 相同 相同 正 三 、物質的量在化學實驗中的應用 ? 含義：單位體積溶液里所含溶質 B的物質的量，稱為 B的物質的量濃度。 2~3 低 1~2厘米 膠頭滴管 低 重新配制 搖勻 三、有關物質的量濃度的計算 ? C1V1=C2V2 練習 1： 8克 CuSO4可配制成 CuSO4溶液多少毫升？ 練習 2．在 200mL稀鹽酸中溶有 氫氣體，求稀鹽酸的物質的量濃度？ 練習 3．在標準狀況下， ，配成 400mL溶液，此氨水物質的量濃度為多少？ 練習 4：配制 500mL1 mol/L的 H2SO4溶液，需要密度為 （ 98%硫酸）多少毫升？
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