【正文】 。 解析： ( 1) 由圖甲中直接相鄰的原子數可以求得 a 、 b中兩類原子數之比分別為 1 ∶ 2 、 1 ∶ 3 ，求出化學式分別為AX AX3，故答案為 b 。 ? (3)硒：熔點 217 ℃ ， 沸點 685 ℃ ， 溶于氯仿 ____________。 金剛石晶體與石墨晶體中的碳碳鍵長 (d)相比較 ， d石墨________d金剛石 (填 “ ”、 “ ＝ ” 或 “ ”)。 ? ③ 石墨晶體的物理性質 ? 由于石墨晶體結構的特殊性 ， 它的物理性質為熔點很高 ，有良好的導電性 ， 還可作潤滑劑 。二氧化硅的空間網狀結構中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數目是_____。 ? 答案： B ① 為簡單立方堆積， ② 為鉀型， ③ 為鎂型， ④ 為銅型， ②與 ③ 判斷有誤， A 項錯誤；每個晶胞含有的原子數分別為：① 8 18＝ 1 ， ② 8 18＋ 1 ＝ 2 ， ③ 8 18＋ 1 ＝ 2 ， ④ 8 18＋ 6 12＝4 ， B 項正確；晶胞 ③ 中原子的配位數應為 12 ，其他判斷正確， C 項不正確；四種晶體的空間利用率分別為 52 % 、 68 % 、74% 、 74 % ，所以 D 項不正確，應為 ④ ＝ ③ ＞ ② ＞ ① 。 如：汞在常溫下是液體 ， 熔點很低 (－ ℃ )， 而鐵等金屬熔點很高 (1 535 ℃ )。武漢高二質檢 )物質結構理論指出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用 ， 叫金屬鍵 。 下圖是鎂型緊密堆積的前視圖 A B A B A 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 銅型（面心立方最密堆積） 第三層的 另一種 排列方式， 是將球對準第一層的 2， 4， 6 位 ， 不同于 AB 兩層的位置 ， 這是 C 層。 ? 1． 下列說法正確的是 ( ) ? A． 金屬的通性表明金屬具有類似的內部結構和相同的化學鍵類型 ? B． 金屬原子之間的相互作用即為金屬鍵 ? C． 電子很小 ， 不可能是形成化學鍵的微粒 ? D． 金屬鍵的強弱與金屬陽離子的半徑無關 ? 解析： 金屬具有特殊的金屬光澤 、 導電性 、 導熱性及延展性等通性 ， 多數金屬具有較高的密度 、 硬度 、 熔點和沸點。 電子氣 金屬陽離子 自由電子 金屬鍵 導電性 導熱性 延展性 金屬原子 價電子 ? (3)用電子氣理論解釋金屬的性質。當時是彼得堡的初冬，氣溫很低，錫當然都 “ 化 ” 了。一般情況下，只要在 ℃ 以下，錫就會變成粉末。 ? (2)金屬晶體的性質：優(yōu)良的 、 和 。 一般來說 ， 金屬原子的價電子數越多 ， 原子半徑越小 ，金屬晶體內部作用力越強 ， 晶體熔點越高 ， 硬度越大 。 思考：密置層的堆積方式有哪些？ 金屬晶體的兩種最密堆積方式 ──鎂型和銅型 （ 3）鎂型和銅型 鎂型 銅型 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 鎂型（六方最密堆積） 1 2 3 4 5 6 第三層的 另一種 排列方式， 是將球對準第一層 每一個球， 于是 每兩層形成一個周期 ，即 AB AB 堆積方式 。 答案： D ? 2022 ? 答案： A ? 金屬晶體的熔點變化規(guī)律 ? 金屬晶體熔點變化差別較大 。 準確理解并記憶金屬晶體的四種常見堆積方式是解答本題的關鍵 。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入一個氧原子。 ? ② 石墨晶體不是原子晶體 ， 而是原子晶體與分子晶體之間的一種過渡型晶體 。在石墨晶體中 ， 平均每個最小的碳原子環(huán)所擁有的化學鍵數為 ________， 該晶體中碳原子數與化學鍵數之比為 ________。 ? (2)硼：熔點 2 300 ℃ ，沸點 2 550 ℃ ，硬度大 ___________。 (填序號 ) ? A． 六方晶胞 ? B． 體心立方晶胞 ? C． 面心立方晶胞 ? ③ 此晶胞立方體的邊長為 a cm， Cu的相對原子質量為 64，金屬銅的密度為 ρ g/cm3， 則阿伏加德羅常數為 ________(用 a、 ρ