【摘要】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(Ⅲ)3三、有關(guān)pH的計算——(單一溶液)2、下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是()A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有(STP)HCl的溶液C、c(OH-)10-12mol/L的溶液D、
2025-05-12 00:10
【摘要】【名師一號】模塊新課標(biāo)人教化學(xué)精美課件系列第24講水的電離和溶液的酸堿性基礎(chǔ)關(guān)最新考綱?離子積常數(shù)?pH的定義?pH的方法,能進(jìn)行pH的簡單計算?,得出合理結(jié)論?自主復(fù)習(xí)一?水的電離水是一種________的電解質(zhì):H2O+H2O
2024-11-10 12:40
【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第1課時)我說課的內(nèi)容是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書(人教版)化學(xué)?選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第1課時)。下面,我將圍繞本課“教什么”“怎么教”“為什么這樣教”三個問題,從教材分析,教學(xué)目標(biāo),教學(xué)重點和難點,教法和學(xué)法,教學(xué)過程五個方面加以分析和說明。一、教材分析本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積和影
2025-04-17 04:48
【摘要】 個性化學(xué)案物質(zhì)變化及其酸堿性適用學(xué)科科學(xué)適用年級初三適用區(qū)域浙江課時時長(分鐘)120知識點第1節(jié)物質(zhì)的變化第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性學(xué)習(xí)目標(biāo)了解物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別;能夠利用石蕊試液、酚酞溶液判斷溶液的酸堿性;學(xué)習(xí)重點知道物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別,了解物質(zhì)的酸堿性學(xué)習(xí)難點物質(zhì)的酸堿性
2025-08-04 17:13
【摘要】一、酸堿鹽的含義1、酸:酸的組成——氫離子+酸根離子2、堿:堿的組成——金屬離子+氫氧根離子3、鹽:鹽的組成——金屬離子+酸根離子4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。1、復(fù)分解反
2024-11-10 09:09
【摘要】酸堿鹽復(fù)習(xí)物理性質(zhì)-堿?NaOH(俗稱“燒堿、苛性鈉”)?Ca(OH)2(俗稱“熟石灰、消石灰”)1、白色固體2、易溶于水,溶解時放出大量的熱3、易潮解4、水溶液有滑膩感,有腐蝕性白色粉末、微溶于水物理性質(zhì)-鹽?NaCl(俗稱“食鹽”)?
【摘要】酶促反應(yīng)動力學(xué)研究方法介紹EXPERIMENT3堿性磷酸酶km值測定實驗?zāi)康?學(xué)習(xí)環(huán)境因素對酶促反應(yīng)速度的影響;?學(xué)習(xí)米氏方程及Km值得測定;?測量堿性磷酸酶km值;實驗原理E的反應(yīng)速度受到環(huán)境因素的影響,這些因素包括底物濃度、E濃度、PH、溫度、激活劑、抑止劑等(一)米-曼氏方程式
2025-05-26 18:01
【摘要】第一節(jié)溶液的酸堿性酸性溶液和堿性溶液品嘗有什么感覺?請說出生活中具有酸味的物質(zhì)名稱?通常禁止對實驗室中的化學(xué)試劑采用“嘗味試驗法”了解其味道。一種溶液是否有酸味即是否顯酸性,如何通過化學(xué)手段去了解呢?活動與探究一:石蕊試液在不同溶液中的顏色變
2024-11-30 06:51
【摘要】血清堿性磷酸酶活力測定(磷酸苯二鈉法)?酶活力:也稱酶活性,是表示催化某一特定反應(yīng)的能力。可以用在一定條件下所催化的某一特定化學(xué)速度表示。酶催化反應(yīng)速度越快,酶活力升高,反之活力愈低。底物減少量或生成物增加量?酶促反應(yīng)速度=
2025-05-26 18:25