高一化學(xué)上學(xué)期金屬氧化物新人教版(更新版)
【正文】 原料里必須不含鐵質(zhì)。 對比金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)前后 氯化鎂 溶液 氯化鐵溶液 氯化銅溶液 Fe2O3 MgO CuO 竟然有這么大的差異？ 思考？ 金屬氧化物的主要化學(xué)性質(zhì) 請你根據(jù)學(xué)過的知識列舉幾個(gè)能與水反應(yīng)的金屬氧化物。組成的微小變化，會引起性質(zhì)上的巨大差異。 操作：三支試管中分別加入少量 MgO 、 Fe2O3 、 CuO然后加適量水觀察現(xiàn)象。 MgO+ HCl = Fe2O3+ HCl= CuO+ HCl = MgCl2+H2O 2 FeCl3+ H2O 6 2 3 CuCl2 + H2O 2 [拓展視野 ] MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O （堿性氧化物） （不屬于堿性氧化物） Δ 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 分析 Fe3O4的組成： Fe3O4 組成可以寫成 (FeO二氧化錳是氧化劑，它把綠色的二價(jià)鐵離子氧化成黃色的三價(jià)鐵離子，錳變成了紫色的三價(jià)錳。
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